题目
题型:不详难度:来源:
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是______;
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______;
(3)Se原子序数为______,其核外M层电子的排布式为______;
(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______平面三角形,SO32-离子的立体构型为______三角锥形;
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释:
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因: ;第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子;
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:______;
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为____________(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。
答案
(2)O>S>Se;
(3)34;3s23p63d10;
(4)强;平面三角形;三角锥形;
(5)①H2SeO3和H2SeO4可表示为 (HO)SeO和 (HO)SeO2.H2SeO3中Se为+4价,而H2SeO4中Se为+6价,正电性更高.导致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移,越易电离出H+;
(6); 或或
解析
试题分析:(1)由S8分子结构可知,在S8分子中S原子成键电子对数为2,孤电子对数为2,即价层电子对数为4,因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3,故答案为:sp3;(2)同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小,则有O>S>Se,故答案为:O>S>Se;
(3)Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族,原子序数为34,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,则核外M层电子的排布式为3s23p63d10,故答案为:34;3s23p63d10;(4)同主族元素对应的氢化物中,元素的非金属性越强,对应的氢化物的酸性越弱,则H2Se的酸性比H2S强,气态SeO3分子中Se形成3个δ键,没有孤电子对,为平面三角形分子,SO32﹣中S形成3个δ键,孤电子对数为=1,则为三角锥形,
故答案为:强;平面三角形;三角锥形;(5)①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷,吸引H+,同时产生的H+抑制第二步电离,所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度,导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子,故答案为:第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子;
②H2SeO3的分子结构为,Se为+4价,而H2SeO4的分子结构为,Se为+6价,后者Se原子吸电子能力强,导致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移,则羟基上氢原子更容易电离出H+,故答案为:H2SeO3和H2SeO4可表示为 (HO)SeO和 (HO)SeO2.H2SeO3中Se为+4价,而H2SeO4中Se为+6价,正电性更高.导致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移,越易电离出H+;(6)晶胞中含有S离子位于顶点和面心,共含有+6×=4,Zn离子位于体心,共4个,则晶胞中平均含有4个ZnS,质量为,晶胞的体积为(540.0×10﹣10cm)3,则密度为g•cm﹣3,
四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心,不在同一平面上,过b向上面作垂线,构成直角三角形,两边分别为;a,即可求出斜边为a(a 为晶胞边长),则a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离子之间的距离为×540.0pm=135pm或 或,
故答案为:; 或或
核心考点
试题【VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)S单质的常】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)铜在元素周期表中的位置为 ,镍的基态电子排布式为 。
(2)在配离子[Ni(NH3)4]2+中,配体中N元素与它相邻的C和O元素的第一电离能由大到小的顺序为 ,这三种元素电负性由大到小的顺序为 ;配体NH3中N原子的杂化方式为 。
(3)据报道,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积,如图,晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个,若已知晶胞的边长为a pm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度的数学表达式为 g•cm-3(用a和NA表示,只列式,可不用化简)。
(1)F原子基态的核外电子排布式为 。
(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号回答)。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是 。
(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为 。
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为 。
(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为 。
A.A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来
B.NaA、NaB的晶体都是离子晶体,且NaA晶体的熔点比NaB高
C.HA的沸点比HB高,是因为1mol HA分子中H-A键断裂时吸附的能量比1mol
HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多
D.常温下,溶液的pH均大于7
(1)A原子核外共有________种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子;
(2)元素C的原子核外电子排布式______________________;
(3)解释上表中氟化物熔点差异的原因:__________________________;
(4)在E、G、H三种元素形成的氢化物中,热稳定性最大的是________(填化学式)。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(1)下列叙述正确的是 。(填字母)
A.CH2O与水分子间能形成氢键
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C6H6是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:
元 素 | Mn | Fe | |
电离能 /kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
Mn元素价电子排布式为 ,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是 。
(3)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于 区。
(4)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如图所示,则X的化学式为 。
(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为 (写出一种即可)。
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式 。
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