题目
题型:不详难度:来源:
(1)F原子基态的核外电子排布式为 。
(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号回答)。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是 。
(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为 。
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为 。
(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为 。
答案
(2)N>O>C(2分)
(3)B的氢化物分子之间存在氢键(2分)
(4)[N=C=O]-(2分)
(5)sp(2分)
(6)NaNO2(2分)
解析
试题分析:A、B、C、D、E、F分别为C、N、O、Na、S、Cr。(2)N原子最外层电子为半满的相对稳定结构,第一电离能较大,顺序为N>O>C;(3)氨气分子间存在氢键,溶沸点高;(4)该离子与二氧化碳等电子体,结构与二氧化碳相似,故为[N=C=O]-,注意带电荷;(5)该物质为二硫化碳,结构同二氧化碳,碳原子为sp杂化;(6)晶胞顶点上为原子团个数为8×1/8+1=2,棱上为钠离子,个数为8×1/4=2,故化学式为NaNO2。
核心考点
试题【原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来
B.NaA、NaB的晶体都是离子晶体,且NaA晶体的熔点比NaB高
C.HA的沸点比HB高,是因为1mol HA分子中H-A键断裂时吸附的能量比1mol
HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多
D.常温下,溶液的pH均大于7
(1)A原子核外共有________种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子;
(2)元素C的原子核外电子排布式______________________;
(3)解释上表中氟化物熔点差异的原因:__________________________;
(4)在E、G、H三种元素形成的氢化物中,热稳定性最大的是________(填化学式)。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(1)下列叙述正确的是 。(填字母)
A.CH2O与水分子间能形成氢键
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C6H6是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:
元 素 | Mn | Fe | |
电离能 /kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
Mn元素价电子排布式为 ,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是 。
(3)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于 区。
(4)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如图所示,则X的化学式为 。
(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为 (写出一种即可)。
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式 。
(1)A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(2)C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 (填“高”或“低”),理由是 。
(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是 。
(4)基态F+离子的核外电子排布式是 ,F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为 。
(5)Q分子是A2B的等电子体,Q的结构式为 ,Q分子的中心原子的杂化类型是 。
(6)下图是B、F两元素组成的一种化合物的晶胞,其化学式为 。
A.由X与Y组成的化合物的沸点可能高于由X与Z组成的化合物的沸点 |
B.X、Z、R三种元素中的任意两种组合成的(1∶1型)物质中均含有共价键 |
C.常压条件下,沸点:X2Z2>XM ;简单离子半径:Z>M>R>W |
D.R 3WM6晶体可作为工业电解熔融W2Y3制W单质时的助熔剂 |
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