题目
题型:不详难度:来源:
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(1)Cr3+基态的核外电子排布式可表示为 。
(2)氮化铝的化学式为 。
(3)氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6结构如图所示。在Al2Cl6中存在的化学键有 (填字母)。
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a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键
(4)一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为:Al2O3+3CCl4=2AlCl3+3COCl2。其中,COCl2分子的空间构型为 。一种与CCl4互为等电子体的离子的化学式为 。
(5)AlCl3在下述反应中作催化剂。分子③中碳原子的杂化类型为 。
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答案
(2)AlN(2分)
(3)bc(2分)
(4)平面三角形(2分) SO42-或PO43-或ClO4-或SiO44-或PCl4+(2分)
(5)sp2和sp3(2分)
解析
试题分析:(2)氮原子在晶胞的顶点和内部,共有8×1/8+1=2;铝原子在晶胞的棱上和内部,共有4×1/4+1=2;化学式为AlN;(3)氯最外层有7个电子已形成1个共用电子对达到8电子的稳定结构,中间的氯与铝原子形成了2个共价键,故其中之一为配位键,由氯原子提供孤电子对,铝原子提供空轨道形成配位键;(4)COCl2分子中碳原子的价电子对数为(4+2)÷2=3,为sp2杂化,又有3个配位原子故为平面三角形;等电子体(原子数同,价电子数同)有SO42-或PO43-或ClO4-或SiO44-或PCl4+;(5)分子③中碳原子中形成双键的为sp2杂化,全形成单键的为sp3杂化。
核心考点
试题【用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料,氮化铝(其晶胞如图所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。(1)Cr3+基态的核外电子排布式可表示为 】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
2XCl+2CO+2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O
⑴X基态原子的电子排布式为 。
⑵C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为 。
⑶X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物,其结构如图所示:
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①与CO为互为等电子体的分子是 。
②该配合物中氯原子的杂化方式为 。
③在X2Cl2·2CO·2H2O中,每个X原子能与其他原子形成3个配位键,在图中用“→”标出相应的配位键 。
⑷XCl的晶胞如图所示,距离每个X+最近的Cl—的个数为 。
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(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:
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①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 (填元素符号)。
②Cu(NH3)4SO4中所含的化学键有
(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根据等电子体原理,CO分子的结构式为 。
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构(如图所示),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,则另一种化合物的化学式为 。
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(4)Cu2O的晶胞结构如图所示,该晶胞的边长为a cm,则Cu2O的密度为 g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。
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A.H2S | B.HCl | C.PH3 | D.SiH4 |
(1)卤族元素位于周期表的 区;氟原子的电子排布图为 溴原子的价电子排布式为 .
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是
(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6
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(4)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I-+ I2 =I3-与KI3类似的,还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列 式发生。
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2 ="CsI" +Cl2
(5)ClO2-的空间构型为 型,中心氯原子的杂化轨道类型为 ,写出一个ClO2-的等电子体 。
(6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是 。
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A.碘分子的排列有2种不同的取向
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3.NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+核间距为a cm,则CaF2的摩尔质量可以表示为 。
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(1)画出B原子的结构示意图____,G+离子的电子排布式为_____。
(2)C与E组成的一种化合物具有漂白性,该化合物分子中中心原子的VSEPR构型为 。
(3)D单质具有良好导热性的原因是____。
(4)E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较(填写化学式):_____>_____。
(5)G单质的晶胞结构如图所示,则一个晶胞中G的原子个数为_____。
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(6)A与B形成的10电子阳离子在重水中的水解离子方程式为____。
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