题目

题型：期末题难度：来源：

海水中富含氯元素。
(1) KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中Cl^-的电子排布式为_____________________。
(2)下表是部分金属元素的电离能：
已知X、Y、Z的价层电子排布均为ns1，则三种金属的氯化物(RCI)的熔点由高到低的顺序为____________________。
(3)RC1用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。R⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl 形成的晶体结构如下图所示。R的元素符号是__________，与同一个Cl^-相连的R⁺有_________个。
(4)卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH₃-CH₂C1和碱溶液容易发生取代反应，而CH₂=CH-C1和碱溶液不发生反应，请从结构上解释其差异___________________。
(5)HCl和HF结构相似，由于氢键的存在使两者性质上存在较大差异，请列举出由于氢键的影响导致的性质差异___________________________________。

答案

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
(2)ZClYClXCl
(3)Cu；4
(4)CH₃-CH₂-Cl中与Cl原子成键的C采取sp³杂化，而CH₂=CH-Cl中与Cl原子成键的C采取sp²杂化，电子云密度不同；CH₃-CH₂-Cl中的C-Cl键的键长比CH₂=CH-Cl中C-Cl键的键长要长；CH₂=CH-Cl 中的π键对Cl的作用力比CH₃-CH₂-Cl中的C-Cσ键强
(5)HF的沸点比HCl高；氢氟酸是弱酸，盐酸足强酸；实验测得HF的相对分子质量偏大