题目
题型:模拟题难度:来源:
B.“热冰”的密度比水小,是因为“热冰”中含有大量氢键
C.水凝固为“热冰”所发生的变化为化学变化
D.采用弱电场的条件,说明水分子是极性分子
答案
核心考点
试题【一定条件下,给水施加一个弱电场,常温常压下水瞬间结成冰,俗称“热冰”,下列关于“热冰”的叙述不正确的是[ ]A.利用该性质,人们在常温常压下就可建溜冰场】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.溶解性:NH3> SO2> Cl2
C.结合质子的能力:CO32-> C6H5O-> HCO3-
D.分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
B. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D. 熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅
(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_______种。
(2)第IIIA、VA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为___________________________。在GaN晶体中,每个Ga原子与
_______个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为____________。在四大晶体类型中,GaN属于___________晶体。
(3)在极性分子NCl3中,N原子的化合物为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是_______________(填化学式)。
WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是
B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C.WX2是以极性键结合成的非极性分子
D.原子半径大小顺序为X<W<Y<Z
B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
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