题目
题型:不详难度:来源:
键 | H-H | Br-Br | I-I | Cl-Cl | H-Cl | H-I | H-Br |
键能 | 436 | 193 | 151 | 247 | 431 | 299 | 356 |
(2)1mol H2在2mol Cl2中燃烧,放出的热量_______KJ。
(3)由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是________,最不稳定的是________,形成的化合物分子中,最稳定的是__________,最不稳定的是__________.
(4)在一定条件下,1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应,放出热量由多到少的是____。
A.Cl2 > Br2 > I2 B.I2 > Br2 > Cl2
(5)预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热 。
(6)在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是 。
答案
(5)多 (6)HI
解析
试题分析:(1)分子分解为气态原子时,需要断键,根据Cl-Cl键能可知吸收247kJ的能量。
(2)反应物键能之和与产物键能之和的差值就是反应热,ΔH=436kJ+247kJ-2×431kJ=-179kJ。所以放出热量179kJ。
(3)键能越大,形成的分子越稳定,所以单质中最稳定的是H2,最不稳定的是I2,化合物中最稳定的是HCl,最不稳定的是HI。
(4)形成的化合物键能越大,分子越稳定,放出的热量越多,所以A正确。
(5)形成的化合物键能越大,分子越稳定,放出的热量越多,所以H2在F2中燃烧放出的热量比在Cl2中燃烧放出的热量多。
(6)含有氢键的物质沸点比不含有氢键的物质的沸点高。如果不存在氢键,则相对分子质量越大的物质沸点越高。所以HCl、HBr、HI三种氢化物中HI的沸点最高。
点评:这类习题是综合性很强的习题,不仅要了解化共价键的强弱可以决定分子的哪些性质,还要了解分子间作用力对镜分子的哪些性质。化学键主要决定分子的稳定性、反应热的大小等。而分子间作用力决定分子溶沸点的高低。分子间作用力包括范德华力和氢键,形成氢键的条件有两个,一是分子中要有N、O、F这些电负性强的元素,二是分子中要有活泼H(连在N、O、F上的H)。
核心考点
试题【某些化学键的键能如下表所示(kJ·mol-1):键H-HBr-BrI-ICl-ClH-ClH-IH-Br键能436193151247431299356(1)把1】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性 |
B.在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 |
D.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ |
A.该物质的分子式为SN |
B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键 |
C.该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构 |
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体 |
A.它是一种非极性分子 |
B.它能以配位键与Cl-结合,生成NCl4- |
C.NCl3中N原子采用SP2杂化 |
D.已知NCl3中N元素为-3价,所以NCl3水解产物为NH3和HClO |
A.N4属于一种新型的化合物 |
B.N4与N2互称为同位素 |
C.N4化学性质比N2稳定 |
D.1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量 |
A.COS属于离子化合物 |
B.COS分子中,所有原子都满足8电子的稳定结构 |
C.COS的结构式为O=C=S |
D.COS含有极性共价键的极性分子 |
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