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题目
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在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:
A(g)+B(g)C(g)+D(g)
下列情况可以说明这一反应已经达到平衡状态的是(   )
A.A、B、C、D的浓度相等             B.A、B、C、D在密闭容器中共存
C.A、B、C、D的浓度不再变化         D.A消耗的速率与C消耗的速率相等
答案
C
解析
化学平衡的本质特征就是正、逆反应速率相等,表现就是各物质的浓度不再变化。
核心考点
试题【在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g)下列情况可以说明这一反应已经达到平衡状态的是(   )A.A、B、C、D的浓度相等 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在密闭容器中,下列可逆反应均已经达到平衡。当增大压强后,平衡体系中的混合气体的平均相对分子量质量不增加的反应是(   )
A.2NO2(g)N2O4(g)B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
C.2HBr(g)H2(g)+Br2(g)D.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

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某反应A+2B2C达到平衡时,增大压强,C的量减少,则下列结论符合该平衡的是(   )
A.A、B、C都是气体              B.A、B、C都是固体
C.B、C是气体,A是固体         D.A、C是气体,B是固体
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(6分)1 000 ℃时,在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应达到平衡:
Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g);ΔH>0
若反应在恒温恒容状态下进行,回答以下问题:
(1)向容器中分别加入以下物质,判断对平衡有无影响,有影响的应填写出平衡移动的方向。
①加入
Na2SO4___________________________________________________________________。
②加入焦炭
_____________________________________________________________________。
(2)若将容器温度升高20 ℃,H2在混合气体中的含量变化用下图中______图表示最合适。
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(7分)在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B,发生如下反应:
2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)
达到平衡时,C的浓度为w mol·L-1。若维持容器体积和温度不变,用下列物质作为起始物质时,经反应达平衡后C的浓度(填“大于”“小于”或“等于”):
(1)加入1 mol A和1 mol B时,C的平衡浓度___________________________w mol·L-1
(2)加入2 mol A和1 mol B,3 mol C和1 mol D时,C的平衡浓度___________w mol·L-1
(3)加入3 mol C和1 mol D时,C的平衡浓度_____________________________w mol·L-1
(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时,C的平衡浓度_____________________w mol·L-1
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(6分)下图中各图象表示N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)达到平衡后,只改变一个条件时建立的新平衡的过程。填写下列各空(均填写图序号):

(1)表示减少H2而建立新的平衡的是图_______________;
(2)表示压缩气体体积后建立新的平衡的是图_______________;
(3)表示降低温度而建立新的平衡的是图_______________;
(4)表示体积不变充入N2、H2,同时分离出NH3建立新的平衡的是图_______________;
(5)表示加入催化剂建立新的平衡的是图_______________;
(6)表示充入氩气(体积不变)后,建立新的平衡的是图_______________。
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