题目

题型：不详难度：来源：

（6分）1 000 ℃时，在密闭容器中加入一定量的Na₂SO₄固体使其发生以下反应达到平衡：
Na₂SO₄（s）+4H₂（g）Na₂S（s）+4H₂O（g）；ΔH>0
若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题：
（1）向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。
①加入
Na₂SO₄___________________________________________________________________。
②加入焦炭
_____________________________________________________________________。
（2）若将容器温度升高20 ℃，H₂在混合气体中的含量变化用下图中______图表示最合适。

答案

（1）①无影响 ②有影响，正向移动 （2）D

解析

（1）对于已处于化学平衡状态的体系，固体反应物的量对平衡无影响，故加入Na₂SO₄固体时平衡不移动。但加入固体焦炭时，由于体系温度为1000 ℃，会发生如下反应：
C+H₂O(g)CO+H₂
使原平衡体系中的c（H₂O）减小，c（H₂）增大，平衡向右移动。
（2）若升高温度，由于原平衡的反应为吸热反应，故平衡向正反应方向移动，φ(H₂)的含量应逐渐减少，直至达到新的平衡。分析A、B、C、D的曲线走向，唯D项正确。
常见错解：因未意识到1000 ℃时焦炭与水蒸气的反应，而仅仅认为焦炭是与该反应无关的固体，从而得出焦炭的加入对原平衡无影响的错误结论。