题目
题型:不详难度:来源:
答案
设0.4 mol N2中转化为NH3的物质的量为y。
N2 + 3H2
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起始量 0.4 mol 0.6 mol 0
变化量 y 3y 2y
平衡量 0.4 mol-y 0.6 mol-3y 2y
平衡时,平衡混合气体总量为:
n(总)="0.4" mol-y+0.6 mol-3y+2y="1" mol-2y
根据质量守恒定律得:1 mol×0.553 6 g·L-1×22.4 L·mol-1="(1" mol-2y)×0.693 g·L-1×22.4 L·mol-1
解之得:y="0.1" mol,所以N2的转化率为
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解析
核心考点
试题【(7分)合成氨工厂通常测定反应前后混合气体的密度来确定氮气的转化率。某工厂测得进入合成塔的N2和H2混合气体的密度为0.553 6 g·L-1(标准状况),从合】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.v(正)加大,v(逆)减小,平衡右移 | B.v(正)、v(逆)都减小,平衡右移 |
C.v(正)、v(逆)都加大,平衡左移 | D.v(正)、v(逆)都减小,平衡左移 |
A(g)+B(g)
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(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B,达平衡后,生成a mol C,这时A的物质的量为
____________mol。
(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B,达平衡后,生成C的物质的量为___________mol。
(3)若开始时放入x mol A,2 mol B和1 mol C,达平衡后,A和C的物质的量分别是y mol和3a mol,则x=_______________mol,y=_______________mol。
平衡时,B的物质的量_______________(选填一个编号)。
甲.大于2 mol
乙.等于2 mol
丙.小于2 mol
丁.可能大于、等于或小于2 mol
作出此判断的理由是
_____________________________________________________________。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是
_______________。
Ⅱ.若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同,且容积固定的容器中发生上述反应。
(5)开始时放入1 mol A和1 mol B达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较_______________(选填一个编号)。
甲.a<b
乙.a>b
丙.a=b
丁.不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是____________________________________________________________。
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A.Z为0.3 mol | B.Y2为0.35 mol | C.X2为0.2 mol | D.Z为0.4 mol |
A.恒温、恒压条件下充入氨气 |
B.恒温、恒压条件下充入氦气 |
C.恒温、恒压条件下充入与原平衡气体组成相同的氮气、氢气、氨气的混合气 |
D.恒温、恒容条件下充入氦气 |
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