在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法中正确的是( ) A．若X的原子序数是m，则Y的原子序数必定是m 4 B．XY3晶体一定属于离子晶体 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，则下列说法中正确的是( )

A．若X的原子序数是m，则Y的原子序数必定是m

B．XY₃晶体一定属于离子晶体

C．X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期

D．X的原子半径小于Y的原子半径

答案

解析

试题分析：组成化合物XY₃有AlCl₃NH₃ PH₃ SO₃ BF₃
A、比如氨气它的原子序数就不符合m

4，故错
B、氨气属于分子晶体，故错
D、当为氯化铝的时候，铝的半径大于氯的。故错
点评：本题考查学生对元素周期表和元素周期律知识的掌握，利用举例法能快速准确的解题

核心考点

试题【在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法中正确的是( ) A．若X的原子序数是m，则Y的原子序数必定是m 4 B．XY3晶体一定属于离子晶体】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（）

A．晶体可溶于水	B．具有较高的熔点
C．水溶液可导电	D．熔融状态能导电

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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

A．二氟化氙

B．三氯化磷

C．六氟化硫

D．三氟化硼

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在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化
规律是

A．与硅相比,金刚石的硬度大,熔点高

B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱

C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点逐渐升高

D．F₂比O₂更容易与H₂反应

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（14分）
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³^＋离子M层3d轨道电子为半满状态。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序              。
（2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是                     。
（3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a    b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是

元素		Mn	F
电离能（）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	a	b

（4）AC₂分子中σ键和π键数目比为；
（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：
② 熔点、沸点差异的主要原因
②在水中的溶解度差异的主要原因

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（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成常温下为液态的化合物，E也能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外围电子数为内层电子数的两倍，B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。请按要求回答以下问题：

(1)上图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示， E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为。
(2)人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键	F—D	F—F	B—B	F—B	C═D	D═D
键能/kJ·mol^－1	460	176	347.7	347	745	497.3

①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：
a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质
②F单质晶体中一个F原子与其紧邻的F原子形成的空间构型为_____________，
③已知加热下可发生如下转化：
F(s) + D₂（g）^加热  FD₂（s）
根据上表数据计算F单质晶体发生上述反应的反应热△H为：             。

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