题目
题型:不详难度:来源:
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(1)上图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图,其中的虚线表示 , E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为 。
(2)人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能:
化学键 | F—D | F—F | B—B | F—B | C═D | D═D |
键能/kJ·mol-1 | 460 | 176 | 347.7 | 347 | 745 | 497.3 |
a.F与B形成的化合物 b.B与D形成的稳定化合物 c.F的单质
②F单质晶体中一个F原子与其紧邻的F原子形成的空间构型为_____________,
③已知加热下可发生如下转化:
F(s) + D2(g) 加热 FD2(s)
根据上表数据计算F单质晶体发生上述反应的反应热△H为: 。
答案
(1)氢键 Na+[
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解析
试题分析:A与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成常温下为液态的化合物,则符合条件的是水和双氧水,因此A是H,D是O。B的外围电子数为内层电子数的两倍,则B是碳元素。B、C、D的原子序数依次增大,属于C是N元素。E也能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物,且A与E属于同一主族,所以E是Na。B与F同主族,且F是短周期元素,因此F是Si元素。
(1)根据结构图可知,H和O形成的化合物是水分子。水分子间存在氢键,因此虚线表示的是氢键。Na和O形成个数比为1︰1的化合物是过氧化钠,其电子式是
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(2)①F与B形成的化合物形成的化合物是SiC,属于原子晶体;B与D形成的稳定化合物是CO2,形成的晶体是分子晶体;F的单质是硅,形成的晶体也是原子晶体。根据Si-Si和C-Si键的键能可知,SiC中共价键强于单质Si中的共价键,所以SiC的熔点高于单质硅的,即答案是acb。
②单质硅的结构类似于金刚石的,所以单质晶体中一个F原子与其紧邻的F原子形成的空间构型为正四面体型。
③单质硅中平均一个硅原子形成2个Si-Si键。而二氧化硅晶体中平均一个硅原子形成4个Si-O键,所以根据化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差可知,该反应的反应热△H=176kJ/mol×2+497.3 kJ/mol-460 kJ/mol×4=-990.7 kJ/mol。
点评:该题是基础性试题的考查,试题难易适中。考查的知识点比较基础,侧重对学生能力的考查。该题的难点在于反应热的计算,因为需要学生首先判断晶体硅和二氧化硅中化学键与硅原子个数的关系。本题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力,以及规范答题能力,提高学生的学习效率。
核心考点
试题【(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素,已知:它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大;A与E、B与F分别同主族;A与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成常温下】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.因为水是无机物而油脂是有机物 |
B.因为油脂密度小于水 |
C.因为水分子通过氢键结合成冰后体积膨胀,密度减小 |
D.因为油脂固化后分解成甘油和脂肪酸,密度增大 |
A.sp杂化 | B.sp2杂化 |
C.sp3杂化 | D.sp4杂化 |
A.冰熔化时,分子中H—O键发生断裂 |
B.原子晶体中,共价键的键长越短,键能越大,熔点就越高 |
C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔沸点就越高 |
D.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定 |
A.每一个水分子内含有两个氢键 |
B.冰和水中都存在氢键 |
C.DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的 |
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 |
A.NF3是离子化合物 | B.NF3的还原性比NH3强 |
C.NF3的氧化性比F2强 | D.NF3中的N呈+3价 |
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