题目
题型:不详难度:来源:
A.C与A | B.C与D |
C.D与B | D.B与C |
答案
解析
试题分析:同一周期元素,原子半径逐渐减小。故C、A元素的非金属性较强,则最有可能形成共价化合物。
点评:共价化合物、离子化合物等概念是历年高考的重点,要正确解答此类题型,考生还要掌握离子键和共价键的概念。
核心考点
试题【同一周期的4种元素,原子半径从小到大的顺序为C<A<D<B(不包括稀有气体元素),则最有可能形成共价化合物的是( )A.C与AB.C与DC.】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由分子构成的物质中一定含有共价键 |
B.离子化合物中一定含有金属元素 |
C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ |
D.不同的原子的化学性质可能相同 |
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 |
B.分子中四个氮原子共平面 |
C.该分子中的中心氮原子采取sp3杂化 |
D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 |
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | N |
X的数值 | | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 | |
(1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系______________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机物结构简式为:,在S—N键,你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
(5) 预测元素周期表中,X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。
A.正四面体,非极性分子 | B.平面三角形,非极性分子 |
C.四面体,极性分子 | D.平面三角形,极性分子 |
(1) Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为_____ ___。
(2)氮元素可以形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。
①NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是 ,其中NF3中N原子的杂化类型是 ,分子的空间构型是 。
②叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可电离出N3-,其电离方程式 。另写出两种与N3-互为等电子体的分子 、 。
③氮元素的氢化物—NH3是一种易液化的气体,其易液化的原因是 ;
(3)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位数是 。
(4) (CH3)3NH+和AlCl4—可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”),可用作________(填代号)。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料
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