题目
题型:不详难度:来源:
A.N5+共有34个核外电子 |
B.N5+中氮原子间以离子键结合 |
C.化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 |
D.化合物N5ASF6为离子化合物 |
答案
解析
试题分析:氮元素的原子序数为7,则1个氮原子核外电子数为7,5个氮原子核外电子数为35,失去1个电子变成N5+的核外电子数为34,故A正确;N5+中氮元素与氮元素都是非金属,它们之间只能以共价键结合,不能以离子键结合,因为它们得电子能力相同,故B错;由于氟在化合物中只有—1价,由5个氮原子形成的N5+的总化合价为+1,化合物N5ASF6中各元素化合价代数和为0,则砷元素的化合价为+5价,故C错;化合物N5ASF6由N5+和ASF6—构成,阴阳离子之间以离子键结合,因此该化合物是离子化合物,故D正确。
核心考点
试题【关于含正离子N5+的化合物N5ASF6,下列叙述中错误的是( )A.N5+共有34个核外电子 B.N5+中氮原子间以离子键结合C.化合物N5ASF6中AS的化】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)H2S和H2O2的主要物理性质比较如下:
| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2O2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因 。
(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_______(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是 。
(1)中S原子的轨道杂化类型是 ,的空间构型是 。
(2)向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1,经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子。
①[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的电子排布式为 。
②[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 (填序号)。
A.共价键 | B.氢键 | C.离子键 | D.配位键 E.分子间作用力 |
A.该化合物的化学式是Al2Cl6
B.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
C.该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电
D.该化合物中存在共价键,且不含有非极性共价键
子:BO2-、BC2m-和BN2n-,则m、n值为
A.5,3 | B.2,4 | C.3,1 | D.1 ,2 |
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