题目
题型：不详难度：来源：
子：BO2－、BC2m-和BN2n-，则m、n值为
| A．5，3 | B．2，4 | C．3，1 | D．1 ，2 |
答案
解析
试题分析：化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子为等电子体，m=5、n=3时，三种阴离子的价电子总数相等，故A项正确。
核心考点
试题【原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC2m-和BN2n-，则m、n值为A．5，3B．2，4C．3，1D．】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．H2S2O7 | B．H2S3O10 | C．H4S3O12 | D．H2S4O13 |
| A．分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构 |
| B．键角均为60°，都是含有极性键的极性分子 |
| C．BF3沸点低于BCl3沸点，因为B－F键键长短 |
| D．BF3分子稳定性高于BCl3，因为B－F键键能高 |
A． | B． | C． | D．O="C=S" |
| A．离子化合物中一定含有金属元素 | B．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 |
| C．原子晶体熔化要破坏共价键 | D．只有离子化合物中才存在离子 |
| A．NF3分子呈三角锥形 |
| B．NF3分子是极性分子 |
| C．NF3与NH3晶体类型相同 |
| D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子 |
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