题目
题型:不详难度:来源:
A.分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构 |
B.键角均为60°,都是含有极性键的极性分子 |
C.BF3沸点低于BCl3沸点,因为B-F键键长短 |
D.BF3分子稳定性高于BCl3,因为B-F键键能高 |
答案
解析
试题分析:A、分子中的B原子最外层不满足8电子稳定结构,A不正确;B、BF3与BCl3分子中B原子均不含有孤对电子,所以都是平面三角形结构,键角均为60°,都是含有极性键的非极性分子,B不正确;C、二者形成的晶体类型都是分子晶体,BF3沸点低于BCl3沸点,是因为BF3的分子间作用力小于BCl3的分子间作用力,C不正确;D、F元素的非金属性强于氯元素的非金属性,所以B-F键键能高,因此BF3分子稳定性高于BCl3,D正确,答案选D。
核心考点
试题【BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形,下列有关二者的比较中,正确的是A.分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构B.键角均为60°,都是含有极性键的极性】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. | C. | D.O="C=S" |
A.离子化合物中一定含有金属元素 | B.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 |
C.原子晶体熔化要破坏共价键 | D.只有离子化合物中才存在离子 |
A.NF3分子呈三角锥形 |
B.NF3分子是极性分子 |
C.NF3与NH3晶体类型相同 |
D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价分子 |
A.NH4+ | B.H3O+ | C.H2S | D.CH4 |
A.S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl |
B.若S2Br2与S2Cl2结构相似,则熔沸点:S2Br2>S2Cl2 |
C.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 |
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为: 2S2Cl2 + 2H2O → SO2↑ + 3S↓ + 4HCl |
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