题目
题型：不详难度：来源：
| A．该物质分子式为K3C60 |
| B．K3C60的摩尔质量是837 |
| C．1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个 |
| D．K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电 |
答案
解析
试题分析：该物质属于离子晶体，A项应为化学式而非分子式，错误；B项：摩尔质量应该有单位，错误；C项含3mol阳离子和1mol阴离子，所以离子键的数目为4×6.02×1023个，错误；D项正确。
核心考点
试题【北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60, 实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构分析正】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合；
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl=H++Cl－，判断HCl分子里存在离子键；
⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关；
上述各种说法正确的是
| A．①②⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④⑤ | D．①③④⑤ |
| A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高 |
| B．碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 |
| C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固 |
| D．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 |
| A．当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构 |
| B．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键 |
| C．配位数为4的配合物均为正四面体结构 |
| D．已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型 |
| A．P4和NO2都是共价化合物 |
| B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 |
| C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 |
| D．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键 |
（1）W原子的核外电子排布式为_________。
（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。
（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为____；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。
（4）CO的结构可表示为C
O，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据（单位：kJ·mol-1）:
①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_____。
②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_____。
A．Y4为一种新型化合物 B．Y4与Y2互为同素异形体
C．Y4的沸点比P4（白磷）高 D．1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量
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