题目
题型:不详难度:来源:
A.离子晶体的晶格能越大,离子晶体的熔点越高 |
B.碘单质在水中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子 |
C.成键原子的原子轨道重叠越多,共价键越牢固 |
D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 |
答案
解析
试题分析:A、离子晶体的晶格能越大,表示离子键越强,熔点越高,正确;B、非极性分子易溶于非极性分子溶剂中,在极性分子溶剂中溶解度小,正确;C、成键原子的原子轨道重叠越多,电子在两原子间出现的机会越大,形成的共价键越牢固,正确;D、金属晶体也含有金属阳离子,错误。
核心考点
试题【下列有关说法中,不正确的是( )A.离子晶体的晶格能越大,离子晶体的熔点越高B.碘单质在水中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为CCl4和I2都是非】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构 |
B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键 |
C.配位数为4的配合物均为正四面体结构 |
D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型 |
A.P4和NO2都是共价化合物 |
B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 |
C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子 |
D.在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键,又有氢键 |
(1)W原子的核外电子排布式为_________。
(2)均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐,其化学式依次为_________、__________、_________,推测盐中阴离子的空间构型为__________,其中心原子杂化方式为__________。
(3)Z、W两种元素电负性的大小关系为____;Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。
(4)CO的结构可表示为CO,元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据(单位:kJ·mol-1):
①结合数据说明CO比Y2活泼的原因:_____。
②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子,其结构如图所示,请结合上表数据分析,下列说法中,正确的是_____。
A.Y4为一种新型化合物 B.Y4与Y2互为同素异形体
C.Y4的沸点比P4(白磷)高 D.1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量
A.14N、N4与N2互为同位素 |
B.N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2+2 |
C.N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用 |
D.N4H4(SO4)2中只含有共价键,不含离子键 |
A.BF3分子呈三角锥形 | B.BF3沸点低于BCl3 |
C.B-F键键能低于B-Cl键 | D.F-B-F间的夹角为109°28′ |
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