题目
题型:浙江省模拟题难度:来源:
(2)常温下测得一定浓度的C溶液的PH=10,用离子方程式表示其原因_____________。
(3)写出与H式量相同,且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的电子式________________。
(4)写出C溶液中通入过量CO2的化学方程式________________。
(5)电解饱和J溶液产物之一为Y2,将一定量的Y2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中三种含Y元素的离子,其中两种离子物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如上图所示,写出该反应的离子方程式是________________________,该苛性钾溶液中KOH的质量________________。
答案
(2)AlO2-+2H2OAl(OH)3+3OH-
(3)
(4)CO2 + NaAlO2 + 2H2O = NaHCO3 + Al(OH)3↓
(5)5Cl2+10OH-=2ClO-+ ClO3-+7Cl-+5H2O;16.8g
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系。图中所有物质均有短周期元素组成,且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其它信】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)X的化学式为________,X所含化学键类型为____________________。
(2)丙、丁分别是________、________(写元素符号)。
(3)丁的单质与Z的水溶液反应的离子方程式为:________________________________。
(4)用电子式表示戊元素组成的单质分子的形成过程:____________________________。
(5)X与Y能发生化合反应生成化合物W,W的化学式为___________,W是______(“离子”或“共价”)化合物。
(1) 用化学符号表示下列4 种微粒。
A :________ ;B :________ ;C :________ ;D :________ 。
(2) 写出A 、B 、E 三种微粒反应的离子方程式:____________________。
(1)气体A的化学式为________气体单质D对应元素在周期表中的位置为_______
(2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因________________
(3)气体A与NH3反应的化学方程式为________,该反应体现气体A具有________性。反应后的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________________
(4)试写出制取气体A的化学方程式为________________
(5)设计实验探究离子晶体C的成分。
________________________________
(2)已知A中两种元素原子成最简整数比,且金属元素与非金属元素的质量比为14∶1,则A的化学式为____________。
(3)写出L露置于空气中时,由白色最终转化为红褐色的化学方程式:___________。
(4)写出G与B的稀溶液反应的离子方程式 __________________。
(5)写出A与B反应的化学方程式______________________,若各步反应都看成是进行完全的,则当生成a mol物质L时,需要A ____________mol。
(1)工业上制C用A不用H的原因_________________
(2)写出C与K反应的化学方程式 ____________,该反应的反应物总能量__________(填“大于”或“小于”)生成物总能量
(3)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式______________________,电解后为使溶液与电解前完全相同,需向上述溶液中通入______________
(4)J与H反应的离子方程式为___________________,若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应,且不考虑C+K→A+L的变化时,为了最终得到J,则A、B的物质的量之比为
____________
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