题目
题型:浙江省模拟题难度:来源:
(1)气体A的化学式为________气体单质D对应元素在周期表中的位置为_______
(2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因________________
(3)气体A与NH3反应的化学方程式为________,该反应体现气体A具有________性。反应后的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________________
(4)试写出制取气体A的化学方程式为________________
(5)设计实验探究离子晶体C的成分。
________________________________
答案
(2)2HClO =2HCl + O2↑
(3)3Cl2O +10NH3=6NH4Cl +N2 + 3H2O;氧化;c(Cl-)> c(NH4+ )> c(H+ )> c(OH-)
(4)2Cl2+Na2CO3+ H2O=Cl2O+NaHCO3+NaCl
(5)取少量晶体溶于水,分成两份于试管中,一份加入浓NaOH溶液、加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明含有NH4+,另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明含Cl-,由此证明该晶体为NH4Cl。
核心考点
试题【某棕黄色气体A由两种短周期元素组成,测得该气体对空气的相对密度为3.0,A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液,B溶液在放置过程中其酸性会增强.常温下,气体A与】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)已知A中两种元素原子成最简整数比,且金属元素与非金属元素的质量比为14∶1,则A的化学式为____________。
(3)写出L露置于空气中时,由白色最终转化为红褐色的化学方程式:___________。
(4)写出G与B的稀溶液反应的离子方程式 __________________。
(5)写出A与B反应的化学方程式______________________,若各步反应都看成是进行完全的,则当生成a mol物质L时,需要A ____________mol。
(1)工业上制C用A不用H的原因_________________
(2)写出C与K反应的化学方程式 ____________,该反应的反应物总能量__________(填“大于”或“小于”)生成物总能量
(3)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式______________________,电解后为使溶液与电解前完全相同,需向上述溶液中通入______________
(4)J与H反应的离子方程式为___________________,若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应,且不考虑C+K→A+L的变化时,为了最终得到J,则A、B的物质的量之比为
____________
(2)写出电解混合液时阳极的的反应式________________
(3)在CuCl2溶液中通入过量的B气体,可观察到的现象是________,写出总的离子反应方程式________________________。
(4)有同学设想用气体F和液态水来生产B,该反应可行?解释之。
________________________ 。
(5)已知E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时,放出b kJ的热量,写出该反应的热化学方程式________________________ 。
(1)C的化学式为___________;X的化学式为_____________ 。
(2)写出下列方程式反应②的化学方程式________________;反应⑦的离子方程式____________________________ 。
B.Cl2和Fe
C.AlO2- 溶液和CO2
D.SO2和NaOH溶液
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