题目
题型:不详难度:来源:
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请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,受热易分解,如图中的F是(写化学式)______.其相应的电子式是______.
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:______.
(3)图中所得G和D都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的反应方程式:______.
(4)每生成1个D,同时生成______个E.
(5)D与NaOH溶液反应的化学反应方程式为(用单桥式标出电子转移的方向及数目)______.
答案
(1)由以上分析可知F为CO2,为共价化合物,电子式为
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,故答案为:CO2;
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;
(2)明矾溶液与过量NaOH溶液反应的实质是:铝离子和氢氧根之间的反应,离子方程式为:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
(3)G为氧化铜,B为氢氧化铝受热分解的产物之一,为氧化铝,电解产物为铝,铝和氧化铜高温下的反应为:3CuO+2Al
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(4)氧化铝电解的反应为:2Al2O3
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3 |
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3 |
4 |
(5)Al和NaOH反应的方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O,反应中Al化合价由0价升高到+3价,每molAl失去3mol电子转移到H,则电子转移的方向和数目为
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,
故答案为:
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核心考点
试题【在一定条件下可实现图所示物质之间的变化:请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,受热易分解,如图中的F是(写化学式)______.其相应】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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请回答下列问题:
(l)B的电子式为______.写出A与X反应的化学方程式______.
(2)下列关于比较B和X所含元素的非金属性强弱的研究方案不可行的是______(填序号)
①比较两种气态氢化物的沸点
②比较两种气态氢化物的稳定性
③比较最高价氧化物对应的水化物的酸性
④比较最高价氧化物对应的水化物的氧化性
(3)已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量,写出气体E与D反应的热化学反应方程式______
(4)在常温下,向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸,且a+b=14,若反应后溶液的pH<7,则v1和v2的关系为V1______V2(选填“>”、“<”或“无法确定”),所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是______(写出一种情况即可).
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请回答:
(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是______.
(2)戊的化学式为______.戊与强碱反应的离子方程式:______.
(3)NaClO的电子式为______.
(4)甲与水反应的化学方程式为______.
(5)反应②中,0.5molNaClO参加反应时,转移1mol电子,其化学方程式为:______.
(6)一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分.已知,该反应生成1mol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为:______.
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请填写下列空白:
①写出A和B反应的化学方程式______.
②无色气体C的成分为______.
③写出D和F反应的离子方程式______.
④请以Na2CO3为原料,设计一个简单的实验证明D和F反应生成的气体E是无色的.简述实验过程______.
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(1)A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置______,
(2)写出反应④的离子方程式______.
(3)若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:______.
II.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用.某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图2所示.
(1)电解池阳极的电极反应分别是①______; ②4OH--4e-=2H2O+O2↑.
(2)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极.已知负极的电极反应是:CH4+4
CO | 2-3 |
①正极的电极反应是______.
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定.为此电池工作时必须有部分A物质参加循环.则A物质的化学式是______.
(3)实验过程中,若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)______ L.
(1)G的化学式为:______.在反应①中,每生成2.24L(标准状况下)气体F,反应转移电子的物质的量为______.
(2)写出下列反应的化学方程式
①______;②______.
(3)X在医药上用作解酸剂,与盐酸作用时,生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3:8,则X的化学式为______;X与盐酸反应的化学方程式为______.
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