题目
题型:红桥区二模难度:来源:
请回答下列问题:
(l)B的电子式为______.写出A与X反应的化学方程式______.
(2)下列关于比较B和X所含元素的非金属性强弱的研究方案不可行的是______(填序号)
①比较两种气态氢化物的沸点
②比较两种气态氢化物的稳定性
③比较最高价氧化物对应的水化物的酸性
④比较最高价氧化物对应的水化物的氧化性
(3)已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量,写出气体E与D反应的热化学反应方程式______
(4)在常温下,向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸,且a+b=14,若反应后溶液的pH<7,则v1和v2的关系为V1______V2(选填“>”、“<”或“无法确定”),所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是______(写出一种情况即可).
答案
(1)氮气的电子式为:
,在加热、催化剂条件下,氨气和氧气发生氧化还原反应生成水和一氧化氮,反应方程式为:4NH3+5O2
| ||
△ |
故答案为:
;4NH3+5O2
| ||
△ |
(2)比较两种元素的非金属性强弱,可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱,注意氧元素自身不能形成氧化物,
①不能根据两种气态氢化物的沸点确定非金属性强弱,故错误;
②比较两种气态氢化物的稳定性能确定非金属性强弱,故正确;
③氧元素自身不能形成氧化物,故错误;
④氧元素自身不能形成氧化物,故错误;
故选①③④;
(3)1mol气体二氧化氮发生反应③放出46kJ热量,则3mol二氧化氮和水反应放出138kJ热量,所以二氧化氮与水反应的热化学反应方程式为3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g);△H=-138kJ/mol,
故答案为:3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g);△H=-138kJ/mol;
(4)在常温下,向V1L pH=a的氨水溶液中c(OH-)=10 a-14 mol/L,
V2L pH=b的盐酸溶液中c(H+)=10-b mol/L,且a+b=14,所以c(OH-)=c(H+)=10-b mol/L=10 a-14 mol/L<c(NH3.H2O),
若反应后溶液的pH<7,则盐酸应过量,所以v1和v2的关系为V1<V2,
溶液呈酸性,则c(OH-)<c(H+),如果溶液中的溶质氯化铵多,则离子大小顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),如果溶液中的溶质盐酸多,则离子浓度大小顺序是c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),故答案为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-).
核心考点
试题【已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示,B、X为单质,D常温下为无色液体,E是大气污染物且为红棕色气体,F是一元强酸,反应】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答:
(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是______.
(2)戊的化学式为______.戊与强碱反应的离子方程式:______.
(3)NaClO的电子式为______.
(4)甲与水反应的化学方程式为______.
(5)反应②中,0.5molNaClO参加反应时,转移1mol电子,其化学方程式为:______.
(6)一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分.已知,该反应生成1mol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为:______.
请填写下列空白:
①写出A和B反应的化学方程式______.
②无色气体C的成分为______.
③写出D和F反应的离子方程式______.
④请以Na2CO3为原料,设计一个简单的实验证明D和F反应生成的气体E是无色的.简述实验过程______.
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置______,
(2)写出反应④的离子方程式______.
(3)若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:______.
II.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用.某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图2所示.
(1)电解池阳极的电极反应分别是①______; ②4OH--4e-=2H2O+O2↑.
(2)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极.已知负极的电极反应是:CH4+4
CO | 2-3 |
①正极的电极反应是______.
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定.为此电池工作时必须有部分A物质参加循环.则A物质的化学式是______.
(3)实验过程中,若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)______ L.
(1)G的化学式为:______.在反应①中,每生成2.24L(标准状况下)气体F,反应转移电子的物质的量为______.
(2)写出下列反应的化学方程式
①______;②______.
(3)X在医药上用作解酸剂,与盐酸作用时,生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3:8,则X的化学式为______;X与盐酸反应的化学方程式为______.
A.D、E中一定都含有甲元素 |
B.单质B肯定是氧化剂 |
C.A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 |
D.若A是非金属,则B一定为金属 |
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