题目
题型:烟台模拟难度:来源:
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请填写下列空白:
①写出A和B反应的化学方程式______.
②无色气体C的成分为______.
③写出D和F反应的离子方程式______.
④请以Na2CO3为原料,设计一个简单的实验证明D和F反应生成的气体E是无色的.简述实验过程______.
答案
①A和B为C和浓硝酸的反应,反应的方程式为C+4HNO3(浓)
| ||
故答案为:C+4HNO3(浓)
| ||
②由以上分析可知无色气体C的成分为CO2、NO,故答案为:CO2、NO;
③稀硝酸和Cu反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案为:3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O;
④D和F生成的气体为NO,易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2,为排除氧气的影响,应加适量Na2CO3粉末,然后加入过量稀HNO3,当生成的CO2把试管上部空气完全排净后,再加入Cu加热,即可观察到有无色气体NO生成,
故答案为:取一支试管,加适量Na2CO3粉末,然后加入过量稀HNO3,当生成的CO2把试管上部空气完全排净后,再加入Cu加热,即可观察到有无色气体NO生成.
核心考点
试题【把某黑色固体A加热至红热.投入到另一种无色浓溶液B中,产生由两种气体组成的混合气体X,将X做如图所示的实验:请填写下列空白:①写出A和B反应的化学方程式____】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置______,
(2)写出反应④的离子方程式______.
(3)若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:______.
II.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用.某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图2所示.
(1)电解池阳极的电极反应分别是①______; ②4OH--4e-=2H2O+O2↑.
(2)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极.已知负极的电极反应是:CH4+4
CO | 2-3 |
①正极的电极反应是______.
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定.为此电池工作时必须有部分A物质参加循环.则A物质的化学式是______.
(3)实验过程中,若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)______ L.
(1)G的化学式为:______.在反应①中,每生成2.24L(标准状况下)气体F,反应转移电子的物质的量为______.
(2)写出下列反应的化学方程式
①______;②______.
(3)X在医药上用作解酸剂,与盐酸作用时,生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3:8,则X的化学式为______;X与盐酸反应的化学方程式为______.
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A.D、E中一定都含有甲元素 |
B.单质B肯定是氧化剂 |
C.A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 |
D.若A是非金属,则B一定为金属 |
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(1)L的元素名称为______;五种元素的原子半径从小到大的顺序是(用元素符号表示)______.
(2)Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,用电子式表示A的形成过程______,B的结构式______.
(3)硒(Se)是人体必须的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为______.该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是______(填字母代号).a.+99.7kJ•mol-1 b.+29.7kJ•mol-1c.-20.6kJ•mol-1 d.-241.8kJ•mol-1
(4)一定条件下,M与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分.已知.该反应生成lmol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为______.
(二)已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒,它们之间有如图所示的转变关系,且A是种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒.请完成下列各题:
(1)若A、D分别是两种气态单质分子,写出A与B反应的化学方程式______.
(2)若B、D属同主族的单质分子,写出C的化学式______.
(3)若B是一种含四核l8电子的分子,如果D是一种气态单质分子,B的结构简式为______.
(4)若A、B均是含2个原子核的微粒,其中B中含有10个电子,D中含有18个电子,则A、B之间发生的离子反应方程式为______.
(5)若D是一种含有22电子的分子,则符合如图关系的A的物质有______(写出物质的化学式,如果是有机物则写相应的结构简式).
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(1)若A是与X、Y同周期的一种常见金属,则A元素在周期表中的位置是______周期______族,写出A与B溶液反应的化学方程式______.
(2)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则该元素原子结构示意图为______,写出E与F反应的离子方程式______.
(3)B的电子式为______,其中的化学键为______.用电子式表示M的形成过程______.
(4)工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰(CN-)碱性废水,得到无毒的N2、CO2等.写出此反应的离子反应方程式______.
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