题目
题型:不详难度:来源:
①上述从海水中提取镁的步骤中,试剂A可以选用______,试剂B选用______.
②分离出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外,还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸.写出加入过量BaCl2溶液发生反应的离子方程式是______.
(2)已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质,B是黑色固体,C是气体单质,在一定条件下有下列转化关系:
①写出A、B的化学式:A______,B______.
②写出A→B、C的化学方程式______.
答案
故答案为:石灰乳或Ca(OH)2;HCl;
②加入过量BaCl2溶液,与硫酸钠反应生成沉淀,反应的方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓,
故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4↓;
(2)已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质,且能与水反应,应为Fe,B是黑色固体,应为Fe3O4,C是气体单质,应为H2,发生反应为3Fe+4H2O
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①由以上分析可知A为Fe,B为Fe3O4,故答案为:Fe;Fe3O4;
②Fe和H2O反应生成Fe3O4和H2,反应的方程式为3Fe+4H2O
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答案为:3Fe+4H2O
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核心考点
试题【(1)从海水中提取镁的主要步骤如下: ①上述从海水中提取镁的步骤中,试剂A可以选用______,试剂B选用______.②分离出Mg(OH)2后的溶液C中除Na】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)实验室快速制取少量R的方程式为______,发生装置可以选取下列装置中的______(填字母)
(2)若F溶于水得到蓝色溶液,则M为______,E与M反应的化学方程式为______,取50ml物质的量浓度为18mol•L-1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应,得到气体C在标准状况下的体积为V L,下列说法中正确的是:______
(A)V<10.08
(B)因为M为足量,可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
(C)被氧化的M的质量为
20V |
7 |
(D)若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中,溶液先变红,最终褪为无色.
(E)可以用BaCl2溶液来检验最终溶液中E有无剩余.
(3)若M为短周期元素形成的黑色固体单质,实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物.
①装置甲中应加的试剂是______;
②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是______(填下列选项的字母序号)
(A)澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
(B)品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
(C)澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③在实验中如果将丙去掉,______(填“能”或“不能”)达到实验目的,原因是______.
④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液中,二者现象______(填“会”或“不会”).
相同(4)若M为短周期元素形成的单质,用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液.请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式______.
(1)物质A为______
(2)用离子方程式表示B使红色石蕊试液变蓝的原因:______.
(3)G和B生成H、C、I的化学方程式是______.