题目
题型:不详难度:来源:
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体;
(2)X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色;
(3)XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;
(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子,X2Y常温下为液体;
(5)Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性.
请根据以上信息写出所给化合物的分子式:XZ______,X2Y______.
答案
(2)X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色;是氯气和氢气反应生成氯化氢产生的现象;
(3)XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;证明XZ为HCl,
(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子,X2Y常温下为液体;
(5)Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性,说明Z为Cl2,X2Y为H2O;
综上所述;X、Y、Z、XZ、X2Y分别为H2,Cl2,HCl,H2O;
化合物XZ的化学式为:HCl;H2Y 化学式为:H2O;
故答案为:HCl;H2O;
核心考点
试题【有X、Y、Z三种元素:(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体;(2)X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色;(3)XZ极易溶于水,在水溶液中电离】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个.
请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是______.
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入______(填物质名称);负极电极反应式为______.
(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是______.
(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,△H<0.将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应.下列说法中,正确的是______(填写下列各项的序号).
a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,Y的单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d.达到化学平衡的过程中,混合气体平均相对分子质量减小
e.达到化学平衡后,再升高温度,C的体积分数增大.
(1)如果A、B是10电子离子,C、D是10电子分子,A、B、C、D均含有两种元素.请写出A、B的电子式:A______、B______、C、D的化学式C______、D______.
(2)写出A离子与B反应的离子方程式:______.
(1)写出化学式:A.______,B.______,C.______.
(2)反应③中每生成lmolF,转移电子的数目为:______.
(3)反应④的化学方程式为:______.
(4)写出离子方程式分别为:反应②______;
反应⑤______.
(5)反应①中,每1.00g C与足量的F作用,恢复到25℃放出55.6kJ热量,写出反应①的热化学方程式.______.
(1)写出G与水反应的化学方程式______;写出气体E与N溶液反应的离子方程式______.
(2)化合物G中含有的化学键为______.
(3)写出F的电子式______,化合物O的电子式______.
(4)E与F反应生成气体的化学方程式为______.
(1)如果A、B、C、D均是10电子粒子,
①请写出A的化学式______
②A和B反应生成C、D的离子反应方程式______
(2)如果A、C均是18电子的粒子,B、D 均是10电子粒子,请写出C的电子式______.
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