题目
题型：湖南模拟难度：来源：
（1）写出由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化台物的电子式：______（写出一种即可）
（2）B的常见氢化物的空间构型是______．
（3）常温下1克A单质在足量C单质中燃烧生成稳定的液态物质释放出142.9kJ热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式：______；
（4）A单质和C单质在浓KOH溶液做电解质溶液时可形成原电池，写出该电池中正极的电极反应方程式：______；
（5）常温下，甲、乙的水溶液的pH均为5．则两溶液中由水电离出的H+浓度之比是______；
（6）由上述元素所形成的常见物质X、Y、Z、W、M、N可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______；
②M→N的化学反应方程式为______．
答案
（1）由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化台物为H2O2，电子式为
，
故答案为：
；
（2）B为N元素，对应的氢化物为NH3，空间结构为三角锥形，故答案为：三角锥形；
（3）n（H2）=
| 1g |
| 2g/mol |
反应的热化学方程式为H2（g）+
| 1 |
| 2 |
故答案为：H2（g）+
| 1 |
| 2 |
（4）碱性氢氧燃料电池中，O2在正极上得电子生成0H-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=40H-，
故答案为：O2+2H2O+4e-=40H-；
（5）甲为HNO3，抑制水的电离，乙为NH4NO3，NH4+水解促进水的电离，甲、乙的水溶液的pH均为5．则两溶液中由水电离出的H+浓度之比是10-9：10-5=10-4：1，
故答案为：10-4：1；
（6）上述元素对应的金属元素只有Al，则N为Al，M为Al2O3，Z为Al（OH）3，W应为铵盐，为AlCl3或Al（NO3）3与氨水的反应，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，工业常用电解Al2O3的方法冶炼Al，反应的化学方程式为2Al2O3
| ||
故答案为：①Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；②2Al2O3
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核心考点
试题【A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素，其中A元素组成的一种粒于不含电子；B元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙；D的单质能与酸、碱反】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而W的单质在常温常压下为固体，并且W元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置______，Y单质的电子式______．
（2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式______．
（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反应时溶液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”）；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______．
（5）由X、Z、W三种元素可以形成化合物W2Z6X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则该反应的化学方程式为______．
（1）写出B的电子式______
（4）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入二______
②向A溶液中加入过量NaO了溶液，并加热______
（3）C还可在纯氧中安静燃烧，产物为了和一种单质，写出该反应的化学方程式：______
（七）写出A与B反应的化学方程式______．
