题目
题型：不详难度：来源：
| 粒子代码 | a | e | I | |||||||||||||
| 原子核数 | 单核 | 两核 | 四核 | |||||||||||||
| 粒子的电荷数 | 一个单位正电荷 | 一个单位负电荷 | 0 | |||||||||||||
根据原子核数和带电荷数可知a为Na+，e为OH-，I为NH3，物质A由a、e 构成，应为NaOH，B、C、D、K都是单质，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，能与NaOH反应的工业生成为工业制备漂白液的反应，为Cl2和NaOH的反应，则B为Cl2，C为H2，D为N2，H为HCl，反应④应为工业电解饱和食盐水，则E为NaClO，M为HClO，见光分解生成氧气，则K为O2，和O2反应生成NO和H2O，则G为H2O，J为NO，F为NaCl，E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，反应的方程式为NaOCl+2NH3=N+NaCl+H2O，根据质量守恒可知N为N2H4，各原子均已达到惰性气体的稳定结构，电子式应为 ，L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素 CO（NH2）2和物质H，因H为HCl，则L含有C、O、Cl三种元素，结合质量守恒可知L应为COCl2，反应的方程式 为COCl2+2NH3=CO（NH2）2+2HCl， （1）由以上分析可知B为Cl2，J为NO，故答案为：Cl2；NO； （2）H+E（溶液）→M的离子方程式为H++ClO-═HClO，F+G→A+B+C为工业电解饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为 2Cl-+2H2O
故答案为：H++ClO-═HClO； 2Cl-+2H2O
（3）由以上分析可知N的电子式为 ，故答案为： ； （4）L为COCl2，电子式为  ，故答案为： ； （5）B为Cl2，反应的方程式为2Cl-+2H2O
c（OH-）=
故答案为：13． | ||||||||||||||||
X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素．其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的b倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素．下列说法不正确的是（ ）
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