题目
题型:天津模拟难度:来源:
请回答下列问题:
(1)J的电子式______
(2)写出C、L反应转化为I和J的离子方程式______
(3)H是一种用于治疗胃酸过多的药物的主要成分,其治疗原理用离子方程式表示______
(4)写出F与I、C转化为G和H的离子方程式______
(5)如果A、B的物质的量之比为2:1,写出①的化学反应方程式______.
答案
NaAlO2和盐酸反应生成Al(OH)3和NaCl,则G为NaCl,则
(1)J是具有强氧化性的一元弱酸,应为HClO,电子式为
,故答案为:
;
(2)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,其中次氯酸为弱酸,反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,
故答案为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;
(3)Al(OH)3具有两性,与酸反应生成盐和水,反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
故答案为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(4)NaAlO2和盐酸反应生成Al(OH)3和NaCl,反应的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,
故答案为:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;
(5)如果A、B的物质的量之比为2:1,根据元素质量守恒,可写出反应方程式为2Na2O2+4Al+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑,
故答案为:2Na2O2+4Al+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑.
核心考点
试题【下列框表中的A--L中是中学化学中常见的物质,所有物质均由短周期元素组成.已知常温、常压下,C为无色液体,D、E、L均为气体单质,H是一种可溶于盐酸和氢氧化钠溶】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)反应①的离子方程式为:______.
(2)过量的铁与G的热的浓溶液反应时,所得气体是:______.
(3)在一定条件下,9g液态F与40g E气体反应生成液态G时放出热量65.15kJ,则表示该反应的热化学方程式为:______.
(4)C是一种重要的化工产品,为易挥发红色液体.若反应②中生成的G和A的物质的量之比为1:2,则C的电子式为______.
(5)实验室制取B的化学方程式为:______;对气体B进行如下实验:已知整个反应过程中,每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023个.请填空:
实验步骤 | 实验现象 | 用化学用语解释 |
将少量气体通 入淀粉KI溶液 | 溶液最初变成______色 | ______ (用离子方程式表示) |
继续通入气体 | 溶液逐渐变成无色 | ______ (用化学方程式表示) |
下图中的所有物质均由短周期元素组成.其中甲、乙、丙、丁为单质,常温下甲、乙为无色气体、丁为黄绿色气体.丙是常见金属,广泛用于航天、航空工业,工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙、同时得到副产物丁.A、E的分子均含10个电子,A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,E常温下是无色无味的液体.框图中各物质转化所涉及的条件均已省略. 回答下列问题: (1)指出单质丙对应元素在元素周期表的位置______,写出A的电子式______. (2)将A气体通入C的水溶液中,当溶质浓度相同时溶液呈______性,(填“酸”、“碱”、“中”);溶液中离子浓度由大到小的顺序为______. (3)过量的A与丁反应的化学方程式______. (4)写出A分子的等电子体(原子数和电子数均相等的粒子)______(用化学式表示),并写出该等电子体与A溶液反应的离子方程式:______. | ||
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质.已知:甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己; 0.1mol•L-1丁溶液的pH为13(25℃).下列说法正确的是( ) |