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题目
题型:不详难度:来源:
有常见A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,A元素原子最外层电子数比B多三个,C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半,.甲、乙、丙是3种含氧酸的B盐,其焰色反应均呈黄色;甲中含C元素,乙中含D元素,丙中含A元素,甲、丙溶液PH>7,乙溶液PH<7;丁为气体,戊为淡黄色固体.甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质之间的相互反应关系如图:

魔方格

(1)画出D元素原子结构示意简图______,戊的电子式______;
(2)丙溶液呈碱性的原因______;
(3)写出有关反应①②③的离子方程式:
    ①______;
    ②______;
    ③______;
由反应③可得结论:甲和庚溶液的碱性甲______庚(填>、<或=).
答案
常见A、B、C、D四种短周期元素,甲、乙、丙是3种含氧酸的B盐,其焰色反应均呈黄色,故B为Na元素.戊为淡黄色固体,与气体丁反应,生成含氧酸盐钠丙,故淡黄色固体戊为过氧化钠,气体丁为二氧化碳,丙为碳酸钠,A元素原子最外层电子数比B多三个,A原子最外层电子数为4,丙(碳酸钠)中含A元素,故A为碳元素.含氧酸钠盐甲中含C元素,甲溶液pH>7,则C为铝元素,钠盐甲为偏铝酸钠,C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半,故D元素最外层电子数为6,原子序数大于铝元素,则D为硫元素,钠盐乙为硫酸氢钠,乙溶液pH<7,代入关系图验证符合,
故A为C元素;B为Na元素,C为Al元素,D为S元素;甲为偏铝酸钠,乙为硫酸氢钠,丙为碳酸钠,丁为二氧化碳,戊为过氧化钠,己为硫酸铝,庚为碳酸氢钠,
(1)D为硫元素,原子核外有16个电子,有3个电子层,最外层电子数为6,原子结构示意图为

魔方格

;戊为过氧化钠,由钠离子与过氧根离子构成,电子式为

魔方格


故答案为:

魔方格



魔方格


(2)丙为碳酸钠,是强碱弱酸盐,CO32-水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,使溶液呈碱性,故答案为:CO32-水解使溶液呈碱性;
(3)①甲为偏铝酸钠、乙为硫酸氢钠,硫酸氢钠足量,二者在溶液中发生反应,生成硫酸铝、硫酸钠与水,反应离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O,故答案为:AlO2-+4H+=Al3++2H2O;
②乙为硫酸氢钠,丙为碳酸钠,硫酸氢钠与碳酸钠反应,生成硫酸钠、二氧化碳与水,反应离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑,故答案为:2H++CO32-=H2O+CO2↑;
③丁为二氧化碳,丙为碳酸钠,在溶液中,二者反应生成碳酸氢钠,所以庚溶液为碳酸氢钠溶液,甲为偏铝酸钠,碳酸氢钠与偏铝酸钠在溶液中发生反应,生成氢氧化铝沉淀与碳酸钠,反应离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓,反应中碳酸氢钠提供氢离子,故酸性碳酸氢根>氢氧化铝,所以偏铝酸钠溶液碱性强于和庚碳酸氢钠溶液的碱性,
故答案为:HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓;>.
核心考点
试题【有常见A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,A元素原子最外层电子数比B多三个,C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半,.甲、乙、丙】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列框表中的A--L中是中学化学中常见的物质,所有物质均由短周期元素组成.已知常温、常压下,C为无色液体,D、E、L均为气体单质,H是一种可溶于盐酸和氢氧化钠溶液的白色固体,J是具有强氧化性的一元弱酸,A--L可发生如下转化:

魔方格

请回答下列问题:
(1)J的电子式______
(2)写出C、L反应转化为I和J的离子方程式______
(3)H是一种用于治疗胃酸过多的药物的主要成分,其治疗原理用离子方程式表示______
(4)写出F与I、C转化为G和H的离子方程式______
(5)如果A、B的物质的量之比为2:1,写出①的化学反应方程式______.
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由短周期元素组成的10种物质A~J之间有下图关系.已知:A、B为同周期相邻元素的单质,其余均为化合物;通常情况下A为固体,B、D为气体且B呈黄绿色,F为液体,A和G的浓溶液加热时反应生成D和F,J在光照时有I生成.
请回答下列问题:
(1)反应①的离子方程式为:______.
(2)过量的铁与G的热的浓溶液反应时,所得气体是:______.
(3)在一定条件下,9g液态F与40g E气体反应生成液态G时放出热量65.15kJ,则表示该反应的热化学方程式为:______.
(4)C是一种重要的化工产品,为易挥发红色液体.若反应②中生成的G和A的物质的量之比为1:2,则C的电子式为______.
(5)实验室制取B的化学方程式为:______;对气体B进行如下实验:已知整个反应过程中,每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023个.请填空:
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实验步骤实验现象用化学用语解释
将少量气体通
入淀粉KI溶液
溶液最初变成______色
______
(用离子方程式表示)
继续通入气体溶液逐渐变成无色
______
(用化学方程式表示)
下图中的所有物质均由短周期元素组成.其中甲、乙、丙、丁为单质,常温下甲、乙为无色气体、丁为黄绿色气体.丙是常见金属,广泛用于航天、航空工业,工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙、同时得到副产物丁.A、E的分子均含10个电子,A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,E常温下是无色无味的液体.框图中各物质转化所涉及的条件均已省略.

魔方格

回答下列问题:
(1)指出单质丙对应元素在元素周期表的位置______,写出A的电子式______.
(2)将A气体通入C的水溶液中,当溶质浓度相同时溶液呈______性,(填“酸”、“碱”、“中”);溶液中离子浓度由大到小的顺序为______.
(3)过量的A与丁反应的化学方程式______.
(4)写出A分子的等电子体(原子数和电子数均相等的粒子)______(用化学式表示),并写出该等电子体与A溶液反应的离子方程式:______.
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质.已知:甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己; 0.1mol•L-1丁溶液的pH为13(25℃).下列说法正确的是(  )
题型:浙江模拟难度:| 查看答案
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
D.1.0L0.1mol•L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
X、Y、V、W是常见的短周期元素,它们在周期表里的位置如下图所示.V、W的最简单的气态氢化物M、N混合时有白烟生成,M是碱性气体.请回答以下问题:
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