题目
题型:不详难度:来源:
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(1)A元素在周期表中位于第______周期______族.
(2)D和I反应的离子方程式为______.G+I→H的离子方程式为______.
(3)实验室常用______和______试剂检验G中的阳离子.
(4)如上方右图所示,F处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中,该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(填序号)______.
答案
(1)由以上分析可知A为Na,原子核外有3个电子层,最外层电子数为1,应位于周期表第三周期、ⅠA族,
故答案为:三;ⅠA;
(2)D为H2O,I为Cl2,二者反应生成HCl和HClO,反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,G为FeCl2,具有还原性,可被Cl2氧化生成FeCl3,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,
故答案为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO; 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(3)G为FeCl2,含有Fe2+,加入KSCN溶液不变色,但Fe2+具有还原性,可被H2O2氧化为Fe3+,溶液变红,
故答案为:H2O2、KSCN;
(4)金属腐蚀时,原电池腐蚀比化学腐蚀快,当铁为原电池负极时,易被氧化而腐蚀,当为原电池正极时,得到保护,则该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ,故答案为:Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ.
核心考点
试题【下方图中A~K均为中学化学中常见的物质,其中A和F是金属单质,D是最常见的溶剂.I为黄绿色气体,C的焰色反应呈黄色,K是红褐色固体.(1)A元素在周期表中位于第】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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请回答:
(1)写化学式:丙______,E______.
(2)X的电子式为______.
(3)写出A与H2O反应的化学反应方程式:______,反应中氧化剂是______,1molA参加反应转移电子______mol.
(4)写出反应⑨的离子方程式:______.
(5)物质F的俗名是______或______,其溶液显______性,原因是______(用一个离子方程式表示)
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已知:X分子中含共价键最多;甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子.
(1)写出X的结构式是______;化合物丙中存在的作用力:______.
(2)实验室中经常利用如图所示装置制备并收集甲(夹持、固定装置已略去但缺少收集装置).
请在如图方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图(并将导管补充完整).
②试管中发生的化学反应方程式是______.
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因______.(用电离方程式解释)
(1)A+B
△ |
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A+E(3)D+E→B+C
由此可知它们的化学式分别为:
A______,B______,C______,D______,E______.
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填写下列空白:
(1)A中含单质为为______写化学式)
(2)写出A中的某一单质与烧碱溶液反应的离子方程式______
(3)写出固体F与硝酸反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目______
(4)将F与浓硝酸反应产生的气体依次通过足量的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、足量Na2O2固体、水最终得到的气体与原气体的体积比为______.
已知A、B、C中均含有同种元素.
(1)若D为金属单质,且以上反应均为氧化还原反应,请写出B→C反应的离子方程式:______.
(2)若D为碱,且以上反应均为非氧化还原反应,则A、B、C、D分别可以是:(按顺序写出合理的一组物质的化学式即可)A是______;B是______;C是______;D是______.
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