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题目
题型:不详难度:来源:
现有四种单质组成的合金A,为分析其成分,用此合金进行一系列实验,其过程及发生反应的现象如下图所示.

魔方格

填写下列空白:
(1)A中含单质为为______写化学式)
(2)写出A中的某一单质与烧碱溶液反应的离子方程式______
(3)写出固体F与硝酸反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目______
(4)将F与浓硝酸反应产生的气体依次通过足量的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、足量Na2O2固体、水最终得到的气体与原气体的体积比为______.
答案
合金与氢氧化钠溶液反应,生成无色可燃气体B,B为H2,合金可能含有Al、Si;
合金与氢氧化钠溶液反应,得到的无色溶液C,C中加入盐酸生成白色沉淀E,沉淀E加入过量盐酸,有白色固体,该白色固体为H2SiO3,向加入过量盐酸得到无色溶液中加过量氨水,生成白色沉淀,该白色沉淀为Al(OH)3,故合金含有Si、Al,白色沉淀E为H2SiO3、Al(OH)3
固体D加入盐酸生成氢气与浅绿色溶液,浅绿色溶液中加入漂白粉,生成红褐色沉淀,为Fe(OH)3,故D中含有铁,即合金中含有铁;
固体D加入盐酸后过滤得到不溶物F,F燃烧生成无色、无刺激性的气体G,与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2,F为碳符合转化关系与题意,G为CO2,故合金中含有碳单质,
(1)综合上述分析可知,A中含单质为:Al、Si、C、Fe;
故答案为:Al、Si、C、Fe;
(2)Al与Si都能与氢氧化钠溶液发生离子反应,反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑或Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑;
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑或Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑;
(3)固体C与浓硝酸反应的化学方程式的方程式为:C+4HNO3(浓)
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O,反应中电子转移数目为4,标出电子转移的方向和数目为:

魔方格


故答案为:

魔方格



(4)固体C与浓硝酸反应的化学方程式的方程式为:C+4HNO3(浓)
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O,假定生成CO2为1mol、NO2为4mol,产生的气体依次通过足量的碳酸氢钠溶液,发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成
8
3
molHNO3
4
3
molNO,同时发生HNO3+NaHCO3=CO2↑+H2O,
8
3
molHNO3可以生成
8
3
molCO2,故出来气体中:CO2为1mol+
8
3
mol=
11
3
mol,NO为
4
3
mol,及水蒸气.通过浓硫酸水被吸收,再通过足量Na2O2固体发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
11
3
molCO2生成
11
6
molO2,再发生2NO+O2=2NO2
4
3
molNO,消耗
2
3
molO2,剩余O2
11
6
mol-
2
3
mol=
7
6
mol,生成NO2
4
3
mol,最后发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4
3
molNO2消耗
1
3
molO2,最后剩余O2
7
6
mol-
1
3
mol=
5
6
mol,故最终得到的气体与原气体的体积比为
5
6
mol:(1mol+4mol)=1:6;
故答案为:1:6.
核心考点
试题【现有四种单质组成的合金A,为分析其成分,用此合金进行一系列实验,其过程及发生反应的现象如下图所示.填写下列空白:(1)A中含单质为为______写化学式)(2)】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一定条件下进行的下列化学反应,请根据以下的转化关系回答下列问题.
已知A、B、C中均含有同种元素.
(1)若D为金属单质,且以上反应均为氧化还原反应,请写出B→C反应的离子方程式:______.
(2)若D为碱,且以上反应均为非氧化还原反应,则A、B、C、D分别可以是:(按顺序写出合理的一组物质的化学式即可)A是______;B是______;C是______;D是______.魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
由短周期元素组成的物质A-K,它们之间具有下图的转化关系:(图中反应条件已省略)已知:A是常见金属;B是常见非金属单质,常温为固体,其颜色常呈黑色或无色;E、F为常见气体,混合时点燃发生爆炸.

魔方格

(1)写出:构成物质A的原子结构示意图:______;D的电子式:______;K的俗名:______;
(2)写出反应①各物质恰好完全反应的化学方程式:______;
(3)反应②中,若B和F按物质的量之比为4:3恰好完全反应,则生成物物质的量之比n(G):n(H)______.
题型:南昌一模难度:| 查看答案
用右图所示装置进行实验,将A逐滴加入B中;
(1)若A为浓硫酸,B为第三周期金属元素的片状单质,其在常温下难与水反应;C为品红溶液,实验中观察到溶液褪色,则B是______(写化学式),B与浓H2SO4反应的化学方程式为______;反应后往烧杯中加入沸水,又可观察到试管C中的现象为______.

(2)若B为Na2CO3,C为C6H5ONa溶液,实验中观察到小试管内溶液变浑浊,则酸A应具有的性质是______.然后往烧杯中加入沸水,可观察到试管C中的现象是______.
(3)若B是生石灰,实验中观察到C溶液先形成沉淀,然后沉淀溶解,当溶液恰好澄清时,关闭E,然后往烧杯中加入热水,静置片刻,观察到试管壁出现光亮的银镜,则A是______(写名称),C是______(写化学式)与葡萄糖的混合液.该反应的离子方程式为______,仪器D在此实验中的作用是______.魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子),它们分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:①A++C-→D+E;②B++C-→2D.
据此,回答下列问题:
(1)含有10个电子的阳离子有______,含有10个电子的阴离子有______.
(2)A+和B+的电子式A+______、B+______.
(3)C-、D、E三种粒子结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是(用粒子的化学式表示)______;这一顺序可用以下离子方程式加以说明:
①______;
②______.
题型:不详难度:| 查看答案
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y与Z能形成离子个数比为1:1的离子化合物A,X与Z能形成原子个数比为1:1的共价化合物B,它们之间能实现如图所示转化(部分产物已略去):

魔方格

(1)Y在周期表的位置是第三周期第IA族第三周期第IA族;Z2的结构式是Cl-ClCl-Cl;
(2)反应①的离子方程式是2Cl-+2H2O

魔方格

2OH-+Cl2↑+H2↑2Cl-+2H2O

魔方格

2OH-+Cl2↑+H2↑;
(3)D是很多漂白剂中含有的有效成分,这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用,其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应.某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2,仪器装置如图所示(夹持固定装置的仪器已略去).

魔方格

I、写出反应②的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;
II、上述实验装置不够完善,改进方法是在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶,除去HCl在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶,除去HCl;
Ⅲ、足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br22Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
题型:不详难度:| 查看答案
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