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题目
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航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物,点燃时,铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应,其反应式为:2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑。反应放出大量热,下列对该反应的叙述中,错误的是
A.NH4ClO4既是氧化剂,又是还原剂
B.反应中只有Cl元素被还原
C.1mol NH4ClO4完全反应时,转移14 mol电子
D.从能量角度看,化学能主要转变为热能和动能

答案
C
解析
本题考查氧化还原反应。高氯酸铵中,氮元素价态升高,氧元素价态升高,氯元素价态降低,NH4ClO4既是氧化剂,又是还原剂,A选项正确;氯元素从+7价到0价,被还原,B选项正确;该反应中2mol高氯酸铵参加反应,转移电子为14mol,C选项错误;该反应放热,气体体积增大产生推动力,所以D选项正确。
核心考点
试题【航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物,点燃时,铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应,其反应式为:2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中,逐滴加入c mol·L1的AgNO3溶液,当溶液中的Cl恰好完全沉淀时,溶液pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和,则原溶液中NO3-的物质的量浓度是   (   )
A.0.1c mol·L-1B.9c mol·L-1
C.(0.1-9c) mol·L-1D.(0.9-c)mol·L-1

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agFe2O3和A12O3组成的混合物全部溶于20mL pH=1的硫酸,反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液,恰好使Fe3+、A13+完全沉淀,则c(NaOH)为 (   )
A.0.1mol·L-1B.0.2mol·L-1
C.0.4mol·L-1D.0.8mol·L-1

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环己醇、丙酮(CH3COCH3)和戊醛(CH3CH2CH2CH2CHO)的混合物2.000g完全燃烧后,所得气体通过P2O5吸收瓶,吸收瓶增重1.998g,则混合物的平均相对分子质量为                                                              
A.74.75B.86.00C.71.75D.81.33

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ag二价金属M溶于稀硫酸中完全反应,生成bg氢气,此金属的相对原子质量为(  )。
A.b/aB.2a/bC.a/2bD.a/b

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有一包FeSO4和Fe2(SO43的固体混合物,已测得含铁元素的质量分数为31%,则混合物中硫元素的质量分数是____。
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