题目
题型:不详难度:来源:
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请回答:
(1)写化学式:丙______,E______.
(2)X的电子式为______.
(3)写出A与H2O反应的化学反应方程式:______,反应中氧化剂是______,1molA参加反应转移电子______mol.
(4)写出反应⑨的离子方程式:______.
(5)物质F的俗名是______或______,其溶液显______性,原因是______(用一个离子方程式表示)
答案
(2)X为Na2S,是离子化合物,化合物的电子式为:
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故答案为:
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(3)A(Na2O2)与H2O反应的化学反应方程式为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;氧化剂还原剂都是过氧化钠,所以氧化剂为:Na2O2;1mol过氧化钠自身氧化还原反应,参加反应转移电子为1mol;
故答案为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑; Na2O2;1;
(4)应⑨是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液的反应,反应的离子方程式为:HCO3-+H+=CO32-+H2O;
故答案为:HCO3-+H+=CO32-+H2O;
(5)物质F是碳酸钠,它的俗名是纯碱,或苏打;其溶液呈碱性,是因为碳酸根离子水解的结果,反应的离子方程式为:CO32-+H2O≒HCO3-+OH-;
故答案为:纯碱; 苏打; 碱; CO32-+H2O≒HCO3-+OH-;
核心考点
试题【甲、乙、丙为常见单质,乙、丙两元素在周期表中位于同一主族.X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物,其中A和X的摩尔质量相同,A、G的焰色反应为黄色.在一】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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已知:X分子中含共价键最多;甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子.
(1)写出X的结构式是______;化合物丙中存在的作用力:______.
(2)实验室中经常利用如图所示装置制备并收集甲(夹持、固定装置已略去但缺少收集装置).
请在如图方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图(并将导管补充完整).
②试管中发生的化学反应方程式是______.
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因______.(用电离方程式解释)
(1)A+B
△ |
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A+E(3)D+E→B+C
由此可知它们的化学式分别为:
A______,B______,C______,D______,E______.
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填写下列空白:
(1)A中含单质为为______写化学式)
(2)写出A中的某一单质与烧碱溶液反应的离子方程式______
(3)写出固体F与硝酸反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目______
(4)将F与浓硝酸反应产生的气体依次通过足量的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、足量Na2O2固体、水最终得到的气体与原气体的体积比为______.
已知A、B、C中均含有同种元素.
(1)若D为金属单质,且以上反应均为氧化还原反应,请写出B→C反应的离子方程式:______.
(2)若D为碱,且以上反应均为非氧化还原反应,则A、B、C、D分别可以是:(按顺序写出合理的一组物质的化学式即可)A是______;B是______;C是______;D是______.
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(1)写出:构成物质A的原子结构示意图:______;D的电子式:______;K的俗名:______;
(2)写出反应①各物质恰好完全反应的化学方程式:______;
(3)反应②中,若B和F按物质的量之比为4:3恰好完全反应,则生成物物质的量之比n(G):n(H)______.
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