题目
题型:不详难度:来源:
(1)若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物,浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14,则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)______,导致这种差异存在的原因是______在相同温度下,相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中,由水电离出的c(H+)的相对大小关系为______.
(2)A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P,又知P的燃烧热为1430kJ/mol.则其燃烧的热化学方程式______.
(3)R与D、F间;R与F、G间均可形成多种化合物,其中有两种是目前广泛使用的具有消毒***菌能力的化合物.则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液,消毒***菌能力较强的物质的化学式为______,另一种物质的溶液中,各离子浓度由大到小的顺序为______.
(4)上述七种元素间能形成多种常见二元化合物,其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为______,ZR2的电子式是______,该分子的空间构型为______化合物ZRF2的结构式为______
(5)R能形成多种单质,如R2、R3,研究表明,新近制得的一种组成为R4的分子中,每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键,则1molR4中共用电子对数为______NA,列有关R4的说法中正确的是______
①R4与R3、R2互为同位素
②R4不能与A、Z、D的单质反应
③R4中各原予最外层均为8电子结构
④R4是1种新型化合物.
答案
(1)D、F形成的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO4,NaOH为离子晶体,HClO4形成分子晶体,离子键强于分子间作用力,所以晶体熔点NaOH>HClO4;氢氧化钠溶液中氢离子浓度为
Kw |
c(OH-) |
Kw |
c(H+) |
Kw |
c(OH-) |
Kw |
c(H+) |
故答案为:NaOH>HClO4;NaOH为离子晶体,HClO4形成分子晶体,离子键强于分子间作用力;相等.
(2)P为SiH4,燃烧热为1430kJ/mol,燃烧的热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l),△H=1430kJ/mol.
故答案为:SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l),△H=1430kJ/mol.
(3)相同浓度的次氯酸钠溶液与次氯酸钙溶液,次氯酸钙溶液中次氯酸根离子浓度更大,所以Ca(ClO)2 消毒***菌能力较强;NaClO溶液中,次氯酸根水解,溶液呈碱性,水解程度不大,次氯酸根远远大于氢氧根离子浓度,所以 离子浓度Na+>ClO->OH->H+.
故答案为:Ca(ClO)2;Na+>ClO->OH->H+.
(4)上述七种元素间能形成多种常见二元化合物,其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键,该物质为CaC2,
CaC2与HC1溶液反应生成氯化钙与乙炔,反应化学反应方程式为CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑;ZR2为CO2,碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,电子式是
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,为直线型结构;化合物ZRF2是COCl2,氯原子与羰基相连,结构式为
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.
故答案为:CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑;
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;直线型;
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.
(5)R4的分子为O4,分子中每个O原子均与另外两个O原子各形成一个键,最外层达8电子结构,分子中共价键为
8×4-6×4 |
2 |
①O4与O3、O2都是氧元素形成的结构不同的单质,互为同素异形体,故①错误;
②O4与O3、O2都是氧元素形成的结构不同的单质,互为同素异形体,化学性质相似,所以O4与氢、碳、钠的单质反应,故②错误;
③O4分子中,每个O原子均与另外两个O原子各形成一个键,最外层达8电子结构,故③正确;
④O4是氧元素形成的单质,故④错误.
故答案为:4;③.
核心考点
试题【A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素,其中有两种非金属元素位于同一主族.己知A、Z、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的儿种常见】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答:
(1)若A通常状态下为固态单质,A→E分别为(写化学式)A______;B______;C______;D______;E______.
(2)若A通常状态下为气态单质,则A→E分别为(写化学式)A______;B______;C______;D______;E______.
(3)写出(2)中物质间转化的离子方程式E→C______.
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依据上述信息,回答下列问题:
Ⅰ.若A为固体,F是盐,反应①是工业上制取K的重要反应,反应②为化合反应.
(1)G的电子式是______;
(2)工业上反应①在______(填工业设备名称)中进行;
(3)反应①的化学方程式为______;
Ⅱ.若A为气体,E为活泼金属单质,且K与“Ⅰ”中的K不同.
(4)物质A的分子式是______;
(5)反应②的离子方程式为______.
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(1)B元素在元素周期表中的位置是______,F的电子式是______.
(2)写出反应①的离子方程式:______
(3)Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L,其原因是______
(请用上图所示关系中反应的化学方程式回答).
(4)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质,这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法.亚铬酸铜(Adkin偿化剂)是极好的M催化还原的催化剂,是铜和铬的复合氧化物,成分不固定,如:aCuO•bCr2O3等,统称为亚铬酸铜.
CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物(催化剂)、氮气及水,写出该反应的化学方程式:______.
(5)已知一定温度(>100℃)下,反应②的平衡常数为1.将0.8mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中,发生反应②,一段时间后L的浓度为0.4mol/L,此时反应v正______v逆(填“>”、“<”或“=”). 当反应到达平衡后,保持温度不变,再加入一定物质的量的B,重新达到平衡,则L的平衡浓度______(填“增大”、“不变”或“减小”),B的转化率______.(填“升高”、“不变”或“降低”),L的体积分数______(填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”).
(1)写出E元素和钾元素形成的化合物的化学式______.
(2)C的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______.
(3)将红热的A单质投入到B的最高价氧化物对应水化物浓溶液中发生反应的化学方程式为______.
(4)生成白色沉淀Y的离子方程式为______.
(5)在1molD的最高价氧化物形成的晶体中,含有共价键______mol.
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请按要求回答:
(1)写出B在周期表的位置第______周期______族,G的电子式______.
(2)反应①的离子方程式为______.
(3)反应②进行的条件是______,______.
(4)反应③的化学方程式为______.
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