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题目
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图中B为日常生活中常见的金属,E是一种新型的清洁能源,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是生理盐水主要成分(图中部分反应物或生成物没有列出).
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请按要求回答:
(1)写出B在周期表的位置第______周期______族,G的电子式______.
(2)反应①的离子方程式为______.
(3)反应②进行的条件是______,______.
(4)反应③的化学方程式为______.
答案
H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,则H为甲烷,由反应②可知G为CCl4,A为HCl;K是生理盐水主要成分,则K为NaCl,由反应④可知C为NaOH;B为金属,能与盐酸、与氢氧化钠反应,则B为Al,由框图中的转化可知E为氢气,D为氯化铝,F为偏铝酸钠,I为氢氧化铝,J为氧化铝;
(1)因B为铝,位于周期表中第三周期第ⅢA族,G为CCl4,其电子式为

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,故答案为:三;ⅢA;

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(2)D为氯化铝,F为偏铝酸钠,则反应①的离子反应为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,故答案为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
(3)因烷烃的取代反应在光照条件下进行,为保证甲烷完全反应,则氯气应过量,故答案为:光照;过量Cl2
(4)J为氧化铝,C为NaOH,则反应③的离子方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O,故答案为:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O.
核心考点
试题【图中B为日常生活中常见的金属,E是一种新型的清洁能源,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是生理盐水主要成分(图中部分反】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
某强酸性溶液X,含Ag+、Al3+、SiO2-3、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、Cl-、NO-3中的一种或几种离子,取X溶液进行连续实验,能实现如下转化:

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依据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液x中肯定含有的是:______;不能肯定的是:______;对不能确定是否存在的离子,可以另取x溶液于一支试管中,选择下列试剂中的某一种加入X溶液,根据现象就可判断,则试剂可以选(若多种选法中间加“或“字间隔):______.
①酚酞试剂,②石蕊试剂,③pH试纸,④KSCN溶液,⑤KMnO4溶液,⑥苯酚溶液
(2)气体G的化学式为:______;沉淀E的化学式为:______;沉淀J的化学式为:______.
(3)实验中,产生的气体A为无色,但如果暴露在空气中可以观察到的现象是:______;写出步骤①中生成气体A的离子方程式______.
(4)要使步骤②中,A、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应,则A、H2O、O2物质的量之比是:______.
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如图1,A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH组成原电池,A作负极;F常温下是气体,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去).

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请回答以下问题:
(1)写出原电池的负极反应方程式______.
(2)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为______(写出计算式);相同条件下,等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中,C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系:前者______后者(用“>”、“<”或“=”表示).
(3)金属A的氯化物沸点较低,又易升华,能否电解这种熔融氯化物来生产A?______.原因是______.
(4)写出②的化学方程式______.
(5)写出A→J反应的化学方程式______.
(6)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过钴玻璃观察火焰呈紫色.则:
①水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式为:______
②500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图2:请回答:X晶体的俗名为______;其溶液的物质的量浓度为______mol/L.
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A、B、C、D、G 都是含有同一种短周期元素的化合物,E 是氧化物,H 是单质.根据如图转化关系(反应条件及部分产物已略去)填空:

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( l )若A、B、C、D、G 均含X 元素,且A的一个分子中只含有10 个电子,G 是复合肥料,则反应①、②、③是工业生产______的基本原理,M 的化学式是______.其中反应①的化学方程式是______;反应④的离子方程式是______.
( 2 )若A、B、C、D、G 均含Y元素,Y元素处于X的相邻周期、相邻族,G 可作净水剂,则反应①、②、③是工业生产______的基本原理,M 元素在周期表中的位置是______.其中反应①的化学方程式是______;反应①一⑤中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是______.
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下图为某些常见物质之间的转化关系.已知:A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物,且I是实验室常用的干燥剂;C为直线型分子;E、F为非金属气体单质.
请按要求填空:

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(1)①B的电子式是______,②K的结构式是______;
(2)D与G反应的化学方程式是______;
(3)已知C的燃烧热是1300kJ/mol,表示C的燃烧热的热化学方程式是______;
(4)将G溶于水配成溶液,简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法:______;
(5)常温下0.1mol/L的J溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述错误的是______;
A.该溶液的pH=11;
B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
D.pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2
E.将以上溶液加水稀释100倍后,pH值为9;
(6)单质F在工业上有重要的用途是______.(至少两种)
题型:不详难度:| 查看答案
有X、Y、Z三种元素,已知:
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;
②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色.
请回答:
(1)若X与Z元素形成ZX2化合物,则ZX2的电子式______,其中含有的化学键有______.
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是______,此液体具有的性质是______(填写序号字母).
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼热后,有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体.
①已知一定条件下,每1mol该气体被O2完全氧化放热98.0kJ,写出该反应的热化学方程式______.若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率为______.
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是______.
(4)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是______.
①常温下,将20mL0.1mol•L-1的该物质的水溶液与VmL0.1mol•L-1的氨水混合后pH=7,则V______20mL(填“>”“<”或“=”)
②常温下,将pH=2的该物质的水溶液V1mL与V2mL0.01mol•L-1的氨水混合后,溶液呈酸性,则V1与V2的关系满足______
A.V1>V2     B.V1<V2     C.V1=V2    D.无法确定
此时溶液中带电微粒的浓度大小顺序可能为______.
(5)Z的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液的离子方程式:______.
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