题目
题型:不详难度:来源:
请回答:
(1)若A通常状态下为固态单质,A→E分别为(写化学式)A______;B______;C______;D______;E______.
(2)若A通常状态下为气态单质,则A→E分别为(写化学式)A______;B______;C______;D______;E______.
(3)写出(2)中物质间转化的离子方程式E→C______.
答案
D为SO3,E为H2SO4,故答案为:S;H2S;SO2;SO3;H2SO4;
(2)A通常状态下为气态单质,应为N2,则B为NH3,C为NO,D为NO2,E为HNO3,
故答案为:N2;NH3;NO;NO2;HNO3;
(3)E为浓HNO3,具有强氧化性,可与Cu反应,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
核心考点
试题【如图所示,A.B.C.D.E为中学化学中常见的五种物质,它们之间有如下相互转化关系请回答:(1)若A通常状态下为固态单质,A→E分别为(写化学式)A______】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
依据上述信息,回答下列问题:
Ⅰ.若A为固体,F是盐,反应①是工业上制取K的重要反应,反应②为化合反应.
(1)G的电子式是______;
(2)工业上反应①在______(填工业设备名称)中进行;
(3)反应①的化学方程式为______;
Ⅱ.若A为气体,E为活泼金属单质,且K与“Ⅰ”中的K不同.
(4)物质A的分子式是______;
(5)反应②的离子方程式为______.
(1)B元素在元素周期表中的位置是______,F的电子式是______.
(2)写出反应①的离子方程式:______
(3)Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L,其原因是______
(请用上图所示关系中反应的化学方程式回答).
(4)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质,这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法.亚铬酸铜(Adkin偿化剂)是极好的M催化还原的催化剂,是铜和铬的复合氧化物,成分不固定,如:aCuO•bCr2O3等,统称为亚铬酸铜.
CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物(催化剂)、氮气及水,写出该反应的化学方程式:______.
(5)已知一定温度(>100℃)下,反应②的平衡常数为1.将0.8mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中,发生反应②,一段时间后L的浓度为0.4mol/L,此时反应v正______v逆(填“>”、“<”或“=”). 当反应到达平衡后,保持温度不变,再加入一定物质的量的B,重新达到平衡,则L的平衡浓度______(填“增大”、“不变”或“减小”),B的转化率______.(填“升高”、“不变”或“降低”),L的体积分数______(填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”).
(1)写出E元素和钾元素形成的化合物的化学式______.
(2)C的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______.
(3)将红热的A单质投入到B的最高价氧化物对应水化物浓溶液中发生反应的化学方程式为______.
(4)生成白色沉淀Y的离子方程式为______.
(5)在1molD的最高价氧化物形成的晶体中,含有共价键______mol.
请按要求回答:
(1)写出B在周期表的位置第______周期______族,G的电子式______.
(2)反应①的离子方程式为______.
(3)反应②进行的条件是______,______.
(4)反应③的化学方程式为______.
依据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液x中肯定含有的是:______;不能肯定的是:______;对不能确定是否存在的离子,可以另取x溶液于一支试管中,选择下列试剂中的某一种加入X溶液,根据现象就可判断,则试剂可以选(若多种选法中间加“或“字间隔):______.
①酚酞试剂,②石蕊试剂,③pH试纸,④KSCN溶液,⑤KMnO4溶液,⑥苯酚溶液
(2)气体G的化学式为:______;沉淀E的化学式为:______;沉淀J的化学式为:______.
(3)实验中,产生的气体A为无色,但如果暴露在空气中可以观察到的现象是:______;写出步骤①中生成气体A的离子方程式______.
(4)要使步骤②中,A、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应,则A、H2O、O2物质的量之比是:______.
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