题目
题型:太原二模难度:来源:
(1)B元素在元素周期表中的位置是______,F的电子式是______.
(2)写出反应①的离子方程式:______
(3)Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L,其原因是______
(请用上图所示关系中反应的化学方程式回答).
(4)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质,这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法.亚铬酸铜(Adkin偿化剂)是极好的M催化还原的催化剂,是铜和铬的复合氧化物,成分不固定,如:aCuO•bCr2O3等,统称为亚铬酸铜.
CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物(催化剂)、氮气及水,写出该反应的化学方程式:______.
(5)已知一定温度(>100℃)下,反应②的平衡常数为1.将0.8mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中,发生反应②,一段时间后L的浓度为0.4mol/L,此时反应v正______v逆(填“>”、“<”或“=”). 当反应到达平衡后,保持温度不变,再加入一定物质的量的B,重新达到平衡,则L的平衡浓度______(填“增大”、“不变”或“减小”),B的转化率______.(填“升高”、“不变”或“降低”),L的体积分数______(填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”).
答案
(1)B为O,其原子序数为8,位于元素周期表中第二周期第ⅥA族,F为Na3N,其电子式为
,
故答案为:第二周期第ⅥA族;
;
(2)反应为铵盐与碱的反应,该反应的离子反应为NH4++OH-
| ||
| ||
(3)Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是NO2,NO能被浓硝酸氧化,反应为NO+2HNO3(浓)═3NO2+H2O,故答案为:NO+2HNO3(浓)═3NO2+H2O;
(4)反应物为CuNH4(OH)CrO4,生成物为复合的氧化物(催化剂)、氮气及水,该反应的反应方程式为2CuNH4(OH)CrO4
| ||
故答案为:2CuNH4(OH)CrO4
| ||
(5)4NH3+5O2
催化剂 |
△ |
开始0.8 1.1 0 0
转化0.4 0.5 0.4 0.6
某时刻0.4 0.6 0.4 0.6
Q=
(0.4)4×(0.6)6 |
(0.4)4×(0.6)5 |
当反应到达平衡后,保持温度不变,再加入一定物质的量的B,平衡正向移动,则L的平衡浓度增大,但B的转化率降低,因L增大的量与总体积的变化的关系不确定,则L的体积分数无法确定,
故答案为:>;增大;降低;无法确定.
核心考点
试题【已知A~N分别代表一种物质,它们之间的转化关系如图所示(部分反应的反应条件和生成物已略去).A、B、C分别是由短周期元素组成的单质,A是金属,D是无色液体.F是】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出E元素和钾元素形成的化合物的化学式______.
(2)C的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______.
(3)将红热的A单质投入到B的最高价氧化物对应水化物浓溶液中发生反应的化学方程式为______.
(4)生成白色沉淀Y的离子方程式为______.
(5)在1molD的最高价氧化物形成的晶体中,含有共价键______mol.
请按要求回答:
(1)写出B在周期表的位置第______周期______族,G的电子式______.
(2)反应①的离子方程式为______.
(3)反应②进行的条件是______,______.
(4)反应③的化学方程式为______.
依据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液x中肯定含有的是:______;不能肯定的是:______;对不能确定是否存在的离子,可以另取x溶液于一支试管中,选择下列试剂中的某一种加入X溶液,根据现象就可判断,则试剂可以选(若多种选法中间加“或“字间隔):______.
①酚酞试剂,②石蕊试剂,③pH试纸,④KSCN溶液,⑤KMnO4溶液,⑥苯酚溶液
(2)气体G的化学式为:______;沉淀E的化学式为:______;沉淀J的化学式为:______.
(3)实验中,产生的气体A为无色,但如果暴露在空气中可以观察到的现象是:______;写出步骤①中生成气体A的离子方程式______.
(4)要使步骤②中,A、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应,则A、H2O、O2物质的量之比是:______.
请回答以下问题:
(1)写出原电池的负极反应方程式______.
(2)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为______(写出计算式);相同条件下,等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中,C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系:前者______后者(用“>”、“<”或“=”表示).
(3)金属A的氯化物沸点较低,又易升华,能否电解这种熔融氯化物来生产A?______.原因是______.
(4)写出②的化学方程式______.
(5)写出A→J反应的化学方程式______.
(6)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过钴玻璃观察火焰呈紫色.则:
①水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式为:______
②500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图2:请回答:X晶体的俗名为______;其溶液的物质的量浓度为______mol/L.
( l )若A、B、C、D、G 均含X 元素,且A的一个分子中只含有10 个电子,G 是复合肥料,则反应①、②、③是工业生产______的基本原理,M 的化学式是______.其中反应①的化学方程式是______;反应④的离子方程式是______.
( 2 )若A、B、C、D、G 均含Y元素,Y元素处于X的相邻周期、相邻族,G 可作净水剂,则反应①、②、③是工业生产______的基本原理,M 元素在周期表中的位置是______.其中反应①的化学方程式是______;反应①一⑤中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是______.
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