题目

题型：不详难度：来源：

短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．



请回答下列问题：
Ⅰ．若A为金属，C是离子化合物，D是一种常见的强碱．
（1）写出A的离子结构示意图______．C的化学式______．
（2）D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH______7，（填“＞”，“＜”，“=”）．原因是（用文字和离子方程式说明）
______．
Ⅱ．若C是一种气体，D是一种强酸，则：
（3）C与水反应的化学方程式为______．
（5）有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是______．

答案

Ⅰ．短周期元素形成的强碱有NaOH，则D为NaOH，C为Na₂O₂，E为O₂，A为金属，应为Na，B也为O₂，则
（1）A为Na，对应Na⁺的质子数为11，核外有10个电子，离子的结构示意图为



，C为Na₂O₂，
故答案为：



； Na₂O₂；
（2）NaOH和醋酸反应生成CH₃COONa，为强碱弱酸盐，在溶液中发生CH₃COO^-+H₂O



 CH₃COOH+OH^-，溶液呈碱性，pH＞7，
故答案为：＞；生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性．离子方程式为CH₃COO^-+H₂O



 CH₃COOH+OH^-；
Ⅱ．若C是一种气体，D是一种强酸，则C和水的反应应为NO₂和水反应，生成物D为HNO₃，E为NO，C为NO₂，
（3）C为NO₂，与水反应的化学方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（4）浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且变为红棕色，说明NO₂能溶于浓硫酸中，溶液呈红棕色是因为溶解NO₂的原因，则浓硫酸不能干燥NO₂，
故答案为：NO₂能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO₂．