题目
题型：不详难度：来源：
（1）除A外，制玻璃的主要原料还有物质（填化学式） 、 。
盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示） 。
（2）D元素在元素周期表中的位置是 。
（3）H的电子式是 。
（4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是 。
（5）下列说法正确的是（填选项序号） 。
a. 上述由A生成D的单质的反应属于置换反应
b. D元素在自然界中主要以单质形式存在
c. G是含有极性共价键的离子化合物
d. I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性
答案
（1）（1分）Na2CO3 （1分）CaCO3
（2分）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（2）（2分）第3周期IVA族
（3）（2分）
（4）（
2分）3SiCl4+4NH3
Si3N4+12HCl（5）（2分）ac
解析
核心考点
试题【（12分）化合物A是制玻璃的主要原料之一。常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性。D元素是地壳中含量仅次】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。
（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是 。
（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）。
（3）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲:c(H+)丙= ；丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（4）0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是 。
（5）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是 （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是 。
一定条件下，物质A~E转化关系如右图，其中A为单质，常温下E为无色溶液体。
（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是 ；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是 ；检验C中所含阴离子的实验方法是 。
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是 ；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是 。
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使褪色的物质的实验方法是 。
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种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题：
⑴C的电子式为 ▲ 。
⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是 ▲ 。
⑶反应③的离子方程式为 ▲ 。
⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为 ▲ 。
⑸气体A的密度为2.68g·L－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为 ▲ 。
（1）A、B、C代表的物质分别是 ， ， （填化学式）。
（2）写出B物质的电子式 。
（3）K的水溶液呈碱性，用离子方程式说明其呈碱性的原因 。
（4）写出I→K的离子方程式： 。
（5）当有0.15molA完全反应时，反应中转移电子的物质的量为 。
（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的水化物的化学式为____________。
（2）A元素是_______，B元素是______，D元素是______。（写元素符号）
（3）A与D形成的原子个数比为2:1的化合物的化学式是___ _ ____，
用电子式表示它的形成过程
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，
其离子方程式为______________________________ __________________。
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