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题目
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(12分)化合物A是制玻璃的主要原料之一。常温下,化合物B、H、I为气体,B不溶于水,H、I易溶于水,H的水溶液呈碱性,I的水溶液呈酸性。D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素。化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料,其相对分子质量为140,其中D元素的质量分数为60%。上述物质间的转化关系如下图所示。

(1)除A外,制玻璃的主要原料还有物质(填化学式)              
盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是(用化学方程式表示)       
(2)D元素在元素周期表中的位置是           
(3)H的电子式是         
(4)F和H反应生成J和I反应的化学方程式是           
(5)下列说法正确的是(填选项序号)      
a. 上述由A生成D的单质的反应属于置换反应
b. D元素在自然界中主要以单质形式存在
c. G是含有极性共价键的离子化合物
d. I是强电解质,G是弱电解质,二者的水溶液都显酸性
答案

(1)(1分)Na2CO3  (1分)CaCO3
(2分)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(2)(2分)第3周期IVA族
(3)(2分)
(4)(2分)3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl
(5)(2分)ac
解析

核心考点
试题【(12分)化合物A是制玻璃的主要原料之一。常温下,化合物B、H、I为气体,B不溶于水,H、I易溶于水,H的水溶液呈碱性,I的水溶液呈酸性。D元素是地壳中含量仅次】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(16分)
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A与C可形成A2C2和A2C两种化合物;B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙;D与A位于同一主族;在同周期元素形成的简单离子中,E的离子半径最小。
(1)实验室中可用A2C2制取C单质,其化学方程式是           
(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是       ;B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性,原因是      (用离子方程式表示)。
(3)常温下,若甲、丙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的c(H+):c(H+)=       ;丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是         
(4)0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2C中,产生气体的体积(标准状况)是         
(5)反应乙+C2→B2+A2C(未配平)可设计为燃料电池,则通入乙的电极是     (填“正”或“负”)极,在碱性条件下其电极反应是            
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(14分)
一定条件下,物质A~E转化关系如右图,其中A为单质,常温下E为无色溶液体。

(1)若A、C、D均含氯元素,C为氯碱工业的原料,D溶液具有漂白性,则A与B反应的化学方程式是              ;D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色,则D与KI在溶液中反应的离子方程式是             ;检验C中所含阴离子的实验方法是        
(2)若A为红色金属,B为某酸的浓溶液,D可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是         ;a molA与足量的B充分反应后,将产生的D通入NaOH溶液中,恰好完全反应,则所需NaOH的物质的量的范围是            
(3)上述(1)、(2)中的D都能使品红溶液褪色,利用褪色后的溶液,探究使褪色的物质的实验方法是          
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(10分)下列转化关系图中,A、B、C、D、E常温下为气体,B、E、F、K为单质,其中F为黑色固体;C、D均能使澄清的石灰水变混浊,D、E均能使品红溶液褪色;I是一

种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题:
⑴C的电子式为  ▲  
⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是  ▲  
⑶反应③的离子方程式为  ▲  
⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为  ▲  
⑸气体A的密度为2.68g·L-1(标准状况),通过计算、推理,可确定A的分子式为  ▲  
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(15分)下图是某些常见物质之间的转化关系。A、I是金属单质,F、G是非金属单质。已知B的相对分子质量在75~80之间,E是A的氧化物、其相对分子质量为232。请按要求填写下列空白:

(1)A、B、C代表的物质分别是                                       (填化学式)。
(2)写出B物质的电子式                  
(3)K的水溶液呈碱性,用离子方程式说明其呈碱性的原因                                  
(4)写出I→K的离子方程式:                                                      
(5)当有0.15molA完全反应时,反应中转移电子的物质的量为               
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(11分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色反应。A、B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。 C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的;D元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答:
(1)元素C位于第__________周期第__________族,它的最高价氧化物的水化物的化学式为____________。
(2)A元素是_______,B元素是______,D元素是______。(写元素符号)
(3)A与D形成的原子个数比为2:1的化合物的化学式是___ _ ____,
用电子式表示它的形成过程                                       
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,
其离子方程式为______________________________ __________________。
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