题目
题型:不详难度:来源:
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(1)A、B、C代表的物质分别是 , , (填化学式)。
(2)写出B物质的电子式 。
(3)K的水溶液呈碱性,用离子方程式说明其呈碱性的原因 。
(4)写出I→K的离子方程式: 。
(5)当有0.15molA完全反应时,反应中转移电子的物质的量为 。
答案
(1)Fe, Na2O2, Al2O3。 (每空2分,共6分)
(2)
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(3) AlO2— + 2 H2O
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(4)2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2— + 3H2↑(2分,没配平只给1分)
(5)0.4 mol(3分。无单位扣1分)
解析
核心考点
试题【(15分)下图是某些常见物质之间的转化关系。A、I是金属单质,F、G是非金属单质。已知B的相对分子质量在75~80之间,E是A的氧化物、其相对分子质量为232。】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)元素C位于第__________周期第__________族,它的最高价氧化物的水化物的化学式为____________。
(2)A元素是_______,B元素是______,D元素是______。(写元素符号)
(3)A与D形成的原子个数比为2:1的化合物的化学式是___ _ ____,
用电子式表示它的形成过程
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,
其离子方程式为______________________________ __________________。
|
A.X、Y、Z、W均为非金属元素 | B.X、Y、W的氢化物中,Y的氢化物沸点最高 |
C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 | |
D.W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径 |
(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是 ,该反应的化学方程式是:
。
(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中
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①A元素在周期表中的位置是 (填所在周期和族);Y的化学式是 。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是 mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后,溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
(1)X元素的名称是_________,Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)W元素在周期表中的位置是__________,Y元素的原子结构示意图是___________。
(3)Z和W在一定条件下能形成化合物ZW2,分子中各原子均达到了8电子稳定结构,则ZW2的电子式是_______;它在常温下呈液态,形成晶体时,属于________晶体。
(4)X的单质与Y的单质化学性质相似,则X的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是_______________(注:生成物中,含有X元素的化合物的化学式中含有2个氧原子)
(5)0.1mol W的单质与50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反应,被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是____________。
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(1)M元素为____________。
(2)B是_________或_________,写出两种鉴别它们的方法________;____________。
(3)若A与G反应也能制B,且反应中n(A):n(G)=1:2,则此时该反应的离子方程式是________________________。
(4)若B与F在一定条件下反应生成一种化合物和一种单质,该反应的化学方程式为________________________。
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