题目
题型:不详难度:来源:
已知X是一种酸式盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,D为淡黄色固体,E、G都是工业上重要的碱性物质,A物质可做耐火材料。它们有如图所示的转化关系。
试回答下列问题
(1)X的化学式为: ;G的电子式为 。
(2)写出下列反应的化学方程式
① ② 。
(3)H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池,H作正极,则负极反应式为 ,电解质溶液为 。
(4)H的工业制法可用电解原理,当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升(标况)时,阴极生成H 克,有关化学方程式为 。
答案
(2)①2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②Mg + CO2 MgO + C
(3) Al-3e-=Al3+ NaOH(aq)
(4)1.2g MgCl2(熔融)="Mg" +Cl2↑
解析
核心考点
试题【(14分)已知X是一种酸式盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,D为淡黄色固体,E、G都是工业上重要的碱性物质,A物质可做耐火材料。它们有如图所示的转化】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
⑴写出下列物质的化学式:A 、C 、I
⑵写出反应①的化学方程式:
⑶在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol G和2.5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡,平衡后H的浓度为2mol/L,则用G表示20min内的平均反应速率为: ,该温度下此反应的平衡常数K= ,D的转化率为 。如果保持温度不变,再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H,D的转化率将 (填“升高”、“不变”或“降低”),再次平衡后H的体积分数为 。
(1)NaOH的电子式为 ;组成单质丁的元素的原子结构简图为 。
(2)写出B与甲反应生成A的离子反应方程式 。
(3)写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式 。
(1)B的同素异形体的名称为:_____________;H的化学式为:_____________。
(2)已知1g E在氧气中燃烧放出的热量为Q kJ,试写出表示E燃烧热的热化学方程式_____________。
(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为:_____________。
(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是:_____________。
a.氯水和KSCN溶液 b.氢氧化钠溶液 c. 酸性KMnO4溶液
(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入8.0g A的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________。
注:反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—=2CuCl2-+S
请回答下列问题:
⑴反应Ⅰ的产物为(填化学式) ▲ 。
⑵反应Ⅲ的离子方程式为 ▲ 。
⑶一定温度下,在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其原因是
▲ 。
⑷炼钢时,可将铁红投入熔融的生铁中,该过程中主要反应的化学方程式是 ▲ 。
⑸某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数,取280mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知:Cr2O72-+ Fe2++ H+→Cr3++ Fe3++ H2O(未配平)
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液,发生反应的离子方程式为 ▲ 。
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为 ▲ 。
某化学兴趣小组在实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、Si02等)
制备聚铁和绿矾的过程如下:
(1) 验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 。
(2) 实验室制各、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各
仪器接口,顺序为a→ → → → →f,装置D的作用是 ,装置E中NaOH溶液的作用是 。
(3) 制备绿矾时,内溶液X中加入过量 ,充分反应后,经
操作得到溶液Y,再经浓缩,结晶等步骤得到绿矾。
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用PH试纸测定溶渡pH的操作方法为
。
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