题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)B与甲反应的化学方程式是 。
(2)用等质量的B单质以及盐酸、氢氧化钠溶液为原料,制取等质量的己化合物,请你选择出最佳的制取方案,写出该方案有关的离子方程式 。你确定该方案最佳的理由是 。
(3)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,图中是该方法处理污水的实验装置示意图,使用金属A、B为电极,实验过程中,污水的PH始终保持在5.0~6.0之间。接通电源后,阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去,起到浮选净化作用;阳极产生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉积,起到凝聚净化作用。
阳极的电极反应式分别是 、2H2O-4e-=4H++O2↑
阳极区生成沉淀的离子方程式是 。
答案
(2)2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ (每个方程式1分,共3分)
理由是:①制取等质量的Al(OH)3,消耗的HCl和NaOH的总物质的量最少;②操作易行,易控制。(2分)
(3)Fe-2e-=Fe2+ (2分) 4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+ (2分)
解析
核心考点
试题【A、B、C、D是四种常见的单质,A、B均为金属;C、D常温下均是气体。甲、乙、丙、丁、戊、己为六种常见的化合物。它们之间有如图所示的转化关系:请回答下列问题:(】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若①、②、③均为水溶液中的置换反应,且A、D、E是常见的卤素单质,B、C、F为化合物。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 (用字母表示),其中A的化学式为 (用元素符号表示)。
(2)若B是一种淡黄色固体,绿色植物的呼吸作用和光合作用可实现自然界中D和E的循环,则F的化学式为 ;反应①的离子方程式是 。
(3)若B是水,C是一种有磁性的化合物,E是一种无色、无味的有毒气体,则反应①的化学方程式是 ;反应③是某些氮肥厂获得合成氨原料D的一个重要反应,假设反应后的气体中只有F和D,从综合经济效益的角度考虑,简述如何从反应后的混合物中分离出D。 。
(1) 写出元素X、Z的元素符号:X: ,Z ;
(2) 写出A、C的化学式:A ,C ;
(3) 写出③中反应的化学方程式 ;
(4) 写出④中反应的化学方程式 。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出物质B、D的化学式:B D ;
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应① ;
反应② 。
(1)M的离子结构示意图为_____;元素T周期表中位于第___族。
(2)J和氢组成的化合物分子有4个原子,其结构式为____ __。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为___ __。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为_ __ ___。
②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池,负极会产生L的单质。则其负极反应式为__________________________ ____。
(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为____ ____。
(1)甲是 元素(填元素符号),甲的单质与水反应的化学方程式为 ;
(2)乙是 元素(填元素符号),原子结构示意图为 ;
(3)丙是 元素(填元素名称),最高价氧化物对应水化物的化学式是 ;
(4)丁是 元素(填元素名称),甲与丁两种元素可组成的物质有 、
。(填化学式)
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