题目
题型:不详难度:来源:
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请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出物质B、D的化学式:B D ;
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应① ;
反应② 。
答案
(2)① 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
② 3Fe + 4H20(g)
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解析
核心考点
举一反三
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(1)M的离子结构示意图为_____;元素T周期表中位于第___族。
(2)J和氢组成的化合物分子有4个原子,其结构式为____ __
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(3)M和T形成的化合物在
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(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为_ __ ___。
②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池,负极会产生L的单质。则其负极反应式为__________________________ ____。
(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为____ ____。
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(1)甲是 元素(填元素符号),甲的单质与水反应的化学方程式为 ;
(2)乙是 元素(填元素符号),原子结构示意图为 ;
(3)丙是 元素(填元素名称),最高价氧化物对应水化物的化学式是 ;
(4)丁是 元素(填元素名称),甲与丁两种元素可组成的物
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。(填化学式)
请根据以上情况,回答下列问题:
(1)含有元素A的盐的焰色反应为 。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是 。
(2)C的氢化物分子的键角是 ,属于 分子。(填“极性”或“非极性”)
(3)BD3的中心原子的杂化类型是
(4)E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断E(CO)5的晶体类型为 。
(5)金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为____ ___。
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(1)元素D在元素周期表中的位置是 。
(2)L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
(3)由A、D组成的最简单化合物甲的二氯化物有 种。人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池,写出该电池正极的电极反应式为: 。
(4)已知反应:DE(g)+A2E(g)
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一定条件下该反应进行过程中的能量变
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(5)25℃时,物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液,水的电离程度由大到小的顺序为 。
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(1)若用两根玻璃检分别蘸取A、G的浓溶液并使它接近,有大量白烟生成;甲为一种淡黄色固体,D、F的溶液均呈碱性。则
①1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67J热量,写出该反应的热化学方程式 。
②D与乙反应的离子方程式是 。
③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c(OH—) (填字母序号)。
(a)前者大 (b)后者大 (c)一样大 (d)不知浓度,无法比较
(2)若B为红棕色固体,C能使品红试液褪色,D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则
①工业上反应I在 中进行,反应III在 (均填设备名称)中进行。
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是 或 。
③D和乙反应的离子方程式是 。
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