题目

题型：不详难度：来源：

（12分）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B是常见的金属，E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，他们之间可以发生如图所示的转化。

试回答下列问题:
（1）A的化学式是                         ；
（2）在①—⑦反应中，属于氧化还原反应的有                ，其中属于置换反应的有             ；
（3）写出上图中白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式：
                                                                   ；
（4）请写出在D的溶液中滴加NaOH溶液的过程中发生反应的化学方程式
                                                                    、
                                                                    。
（5）检验上图无色溶液中金属阳离子的方法是（填写实验名称）：            ，
现象是                                                              。

答案

（1）Al （1分）
（2）①②⑤⑥    ①②（每空1分，共2分，只要有错即为0分）
（3）Al(OH)₃ + OH^－ =  AlO₂^－ + 2H₂O （2分）
（3）FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl ; （2分）
4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃（2分）
（化学方程式没配平给1分，HCl+NaOH=NaCl+H₂O不作要求）
（4）焰色反应（1分）；透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色为紫色（2分）

解析

A、B两金属均可与盐酸生成氢气及氯化物C及D，则为较活泼金属；C与KOH生成的碱可溶于过量的KOH，则可知C为铝；
氯化物D可与氯气（E为黄绿色气体）生成氯化物F，F又可被金属B生成D，说明B为变价金属，在常见的金属中，可知为铁
（1）A为Al
（2）涉及反应为：①2Al＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂↑   ②Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑
③AlCl₃＋3KOH=Al(OH)₃↓＋3KCl   ④Al(OH)₃＋3HCl=AlCO₃＋3H₂O
⑤2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃    ⑥2FeCl₃＋Fe=3FeCl₂   ⑦Al(OH)₃＋KOH=KAlO₂＋2H₂O
其有化合价有改变的反应即属于氧化还原反应：①②⑤⑥
属于置换反应（单质与化合物生成单质与化合物）的有①②
（3）Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O
（4）FeCl₂与碱液生成的Fe(OH)₂呈白色，但在空气中即被氧化，最终生成红褐色的Fe(OH)₃：FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl；4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃
（5）无色溶液的KAlO₂，钾离子一般通过焰色反应来检验，一定要透过蓝色钴玻璃来观察火焰的颜色