题目
题型:不详难度:来源:
(1) 写出下列物质的化学式:B C D E
(2) 写出下列步骤的化学反应方程式
A→B:
B→C:
(3) 写出下列步骤的离子反应方程式
A→D:
答案
(2). A→B: 2Na + O2 Na2O2 (2分)
B→C: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(2分)
(3). A→D: 2 Na+2H2O = 2Na+ +2OH- + H2 ↑ (2分)
解析
试题分析:中学化学中只有Na2O2和S为淡黄色粉未,且已知A为金属,所以得到,B为Na2O2,A为Na, D为NaOH ,由B ,D都可转化为C,且E在加热的条件下生成C,得C为Na2CO3 ,E为NaHCO3。
点评:本题以化学推断题的形式考查了钠及其化合物之间的转化,而做推断题的重点就是找到突破口,本题其中,淡黄色粉未就是本题的突破口,而对钠与其化合物之间的转化的掌握是解答本题的基础。
核心考点
举一反三
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: 。
(2)某同学取X的溶液,加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间,颜色变黄,再加入KI、淀粉溶液,又变为蓝色。分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式: 、 。
(3)写出Y到Z变化过程的离子方程式: 。
(4)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。
(1)上述流程中可以循环使用的物质有 (写化学式)
(2)从经济环保角度考虑,要完全反应b需要的试剂最好是 ,并写出相应的化学方程式 。
(3)高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂,在滴定操作时,应将高锰酸钾标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中,用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)溶液, 写出滴定反应的离子方程式 。
(4)KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理,但三者在联合使用时必须有先后顺序。①氧化反应:H2O2 - 2e- → 2H+ + O2↑;还原反应:MnO4- + 5e- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式 。
②在处理饮用水时,活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放,否则会发生KMnO4+ C+ H2O→MnO2 + X + K2CO3(未配平),其中X的化学式为 。
(1)若甲是不溶于水的白色固体氧化物,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是________(填化学式);写出 乙→丙转化的离子方程式:_______________________。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有红色出现,则甲物质是__________(填化学式);
写出甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。
⑴A的电子式
⑵写出反应①的化学方程式
⑶写出F与浓强碱液反应的离子方程式
⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接,写出反应③的化学方程式:
(1)电解饱和食盐水时,该反应的离子方程式是____________________。
(2)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);
②
则____________
反应:在Ar气氛中进行的理由是________
(3)写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式______________________
(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,该燃料电池发生反应时正极区溶液的PH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)该电池中负极上的电极反应是__________.
(5)在上述产业链中合成96t甲醇理论上消耗H2_________t(不考虑生产过程中物质的任何损失)
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