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题目
题型:不详难度:来源:
(7分)下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。 反应①②是置换反应,反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态,C有磁性,F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

⑴A的电子式                    
⑵写出反应①的化学方程式                                          
⑶写出F与浓强碱液反应的离子方程式                                    
⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接,写出反应③的化学方程式:
                                                      
答案

⑴A的电子式    1'
⑵4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2     2'
⑶Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O       2'
⑷3Fe3O4+8Al4 Al2O3+9Fe    2'
解析

试题分析:由题意A在常温下为液态,C有磁性,可以知道A为水,C为Fe3O4,B为Fe,D为H2,F既能溶于NaOH又能溶于HCl,说明F具有两性,可以联想到Al的化合物,而C又是Fe3O4,因此可以知道③为铝热反应。
点评:本题的题眼在于A在常温下为液态,C有磁性,则可以判断为铁与高温水蒸气反应,这类推断题关键找到突破点,然后依次推断。
核心考点
试题【(7分)下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。 反应①②是置换反应,反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态,C有磁性,F既】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(15分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减小环境污染。请填写下列空白:

(1)电解饱和食盐水时,该反应的离子方程式是____________________。
(2)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);

____________
反应:在Ar气氛中进行的理由是________
(3)写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式______________________
(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4OH=2CO32+6H2O,该燃料电池发生反应时正极区溶液的PH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)该电池中负极上的电极反应是__________.
(5)在上述产业链中合成96t甲醇理论上消耗H2_________t(不考虑生产过程中物质的任何损失)
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(10分).已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图:注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去

请填写下列空白:(1)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为                                                              
(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                                
(3)反应②的化学方程式为                                            
(4)反应⑤的化学方程式为                                            
(5)原电池反应①中正极的电极反应式为                                   
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(15分)已知:M、E是中学化学常见金属,A是一种氧化物,可用做颜料。根据下列框图(反应条件和部分物质略去)回答下列问题:

⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式:                            
⑵写出实验室常用来检验X溶液阳离子的操作方法和现象                     
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:                                    
⑷取X溶液,调pH大于7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗1mol I时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是                       
(5) K2EO4可用于水源***菌消毒和净化,原因是________________________________。
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(11分)盐A(含结晶水)可发生如下的转化关系(部分生成物略去)。其中B、D、E为无色气体,C为白色沉淀,H为红褐色沉淀。在混合液X中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。

(1)写出由B→I的工业意义_______________________
(2)写出下列反应的化学方程式
G→I                                          
C→H                                               
(3)电解混合液X的阳极电极反应式为                     
(4)若盐A 1.960g和过量浓NaOH溶液加热充分反应,收集到B 224ml(标准状况),将H洗涤、烘干、灼烧、称量得0.400g,向混合液中加入盐酸酸化,再加入足量的BaCl2溶液,将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得2.33g,则A的化学式为___________________。
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(10分)右面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:

(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-­等杂质,精制时所用的试剂为:
A.盐酸   B.氯化钡溶液  C.氢氧化钠溶液  D.碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是(填编号)       
(2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,叙述错误的是      。  
A.精制饱和食盐水进入阳极室 
B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C.阴极产物为氢氧化钠和氢气
D.电解槽的阳极用金属铁网制成
(3)写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式:                             
(4)利用MgCl2· 6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是                         。
(5)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,写出反应的化学方程式:
                                                          
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