（7分）下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（7分）下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

⑴A的电子式
⑵写出反应①的化学方程式
⑶写出F与浓强碱液反应的离子方程式
⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：

答案

⑴A的电子式

　1＇
⑵4H₂O(g)+3Fe

Fe₃O₄+4H₂ 2＇
⑶Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O 2＇
⑷3Fe₃O₄+8Al

4 Al₂O₃+9Fe 2＇

解析

试题分析：由题意A在常温下为液态，C有磁性，可以知道A为水，C为Fe₃O₄，B为Fe，D为H₂，F既能溶于NaOH又能溶于HCl，说明F具有两性，可以联想到Al的化合物，而C又是Fe₃O₄，因此可以知道③为铝热反应。
点评：本题的题眼在于A在常温下为液态，C有磁性，则可以判断为铁与高温水蒸气反应，这类推断题关键找到突破点，然后依次推断。

核心考点

试题【（7分）下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]

举一反三

（15分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减小环境污染。请填写下列空白：

（1）电解饱和食盐水时，该反应的离子方程式是____________________。
（2）已知：①Mg(s)＋Cl₂(g)=MgCl₂(s);

②

则

____________
反应：

在Ar气氛中进行的理由是________
（3）写出钛铁矿与焦炭、Cl₂共热制得四氯化钛的化学方程式______________________
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－=2CO₃²^－＋6H₂O，该燃料电池发生反应时正极区溶液的PH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）该电池中负极上的电极反应是__________.
（5）在上述产业链中合成96t甲醇理论上消耗H₂_________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）

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（10分）．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去

请填写下列空白：（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为                                                              。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                                。
（3）反应②的化学方程式为                                            。
（4）反应⑤的化学方程式为                                            。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为                                   。

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（15分）已知:M、E是中学化学常见金属，A是一种氧化物，可用做颜料。根据下列框图（反应条件和部分物质略去）回答下列问题：

⑴写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的离子方程式：                            。
⑵写出实验室常用来检验X溶液阳离子的操作方法和现象                     。
⑶写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：                                    。
⑷取X溶液，调pH大于7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗1mol I^―时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是                       。
(5) K₂EO₄可用于水源***菌消毒和净化，原因是________________________________。

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（11分）盐A(含结晶水)可发生如下的转化关系（部分生成物略去）。其中B、D、E为无色气体，C为白色沉淀，H为红褐色沉淀。在混合液X中加入BaCl₂可生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀。

（1）写出由B→I的工业意义_______________________
（2）写出下列反应的化学方程式
G→I
C→H
（3）电解混合液X的阳极电极反应式为
（4）若盐A 1.960g和过量浓NaOH溶液加热充分反应，收集到B 224ml（标准状况），将H洗涤、烘干、灼烧、称量得0.400g，向混合液中加入盐酸酸化，再加入足量的BaCl₂溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得2.33g，则A的化学式为___________________。

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（10分）右面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸   B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液　D．碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是（填编号）  　    。
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，叙述错误的是      。　　
A．精制饱和食盐水进入阳极室
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：　                           。
（4）利用MgCl₂· 6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是                         。
（5）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
                                                          。

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