题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,224 mL水含有的电子数为0.1NA |
B.1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32¯ |
C.标准状况下,11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子 |
D.足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应,转移的电子数为3NA |
答案
解析
试题分析:标准状况下水是液体,液体摩尔体积不是22.4L/mol,其物质的量不等于0.01mol,所含电子不是0.1mol,故A错误;由于n=c•V,则硅酸钠为0.1mol,由于它是强碱弱酸盐,在水溶液中硅酸根离子部分水解,因此溶液中硅酸根离子小于0.1mol,故B错误;由于n=V/Vm,则混合气体为0.5mol,由于0.5molCO2中含有1molO、0.5molSO2中含有1molO,则0.5mol混合气体中含有1mol氧原子,故C正确;由于2Fe+3Cl22FeCl3~6eˉ,系数之比等于物质的量之比,则1mol Cl2与足量铁完全反应转移2mol电子,故D错误。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.标准状况下,224 mL水含有的电子数为0.1NAB.1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3mol NO2与足量的水完全反应,被氧化的NO2分子数为2NA |
B.1 mol异丁烷中含有的共价键数为14NA |
C.100 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量的铜充分反应,生成SO2的分子数目为0.92 NA |
D.甲烷碱性燃料电池中,负极消耗22.4 L甲烷同时消耗10 NA的OH- |
A.标准状况下,0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收,转移的电子数目为0.2N0 |
B.常温常压下,16 g CH4中含有的原子总数为5N0 |
C.标准状况下,11.2 LCH3OH中含有的氢原子数目为2N0 |
D.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N0 |
A.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8 NA |
B.室温下,31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA |
C.标准状况下,44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA |
D.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
A.等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为2:1 |
B.标准状况下,等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1 |
C.pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1 |
D.等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1 |
A.相同物质的量的O2和O3,体积相同 |
B.离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键 |
C.由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性,可推知氧化性:Cl2>S |
D.常温下,等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应,硫酸产生氢气速率快 |
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