题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出由B→I的工业意义_______________________
(2)写出下列反应的化学方程式
G→I
C→H
(3)电解混合液X的阳极电极反应式为
(4)若盐A 1.960g和过量浓NaOH溶液加热充分反应,收集到B 224ml(标准状况),将H洗涤、烘干、灼烧、称量得0.400g,向混合液中加入盐酸酸化,再加入足量的BaCl2溶液,将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得2.33g,则A的化学式为___________________。
答案
(2)3NO2 +H2O="===" NO+2HNO3 (2分) 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O =" 4" Fe(OH)3 (2分)
(3)4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O (2分) (4)(NH4)2Fe(SO4)2 • 6H2O (3分)
解析
试题分析:H为红褐色沉淀则为氢氧化铁,可推出C为氢氧化亚铁D为氧气, 混合液X中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。可推出中X含有硫酸根离子,再根据B→I的反应排除硫循环,只剩下熟悉的氮循环,则可推出B为氨气F为一氧化氮G为二氧化氮I为硝酸。
(1)根据B→I的反应可知其为工业制取硝酸。
(2)二氧化氮溶于水生成了一氧化氮和硝酸,氢氧化亚铁被空气氧化成氢氧化铁。
(3)X含有硫酸根离子和氢氧根离子,阴离子在阳极失去电子,根据电离顺序可知氢氧根离子失去电子。
(4)根据质量守恒原理和元素守恒原理,可计算出铵根离子、硫酸根离子、铁离子的质量,再根据质量守恒原理可计算出结晶水的质量,进而可推出相应的化学式。
点评:本题考查常见的铁、氮化合物之间的转化及其性质,以H为红褐色沉淀为突破点,学生需要掌握常见化合物的颜色以及其他特殊性质。
核心考点
试题【(11分)盐A(含结晶水)可发生如下的转化关系(部分生成物略去)。其中B、D、E为无色气体,C为白色沉淀,H为红褐色沉淀。在混合液X中加入BaCl2可生成不溶于】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:
A.盐酸 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是(填编号) 。
(2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,叙述错误的是 。
A.精制饱和食盐水进入阳极室
B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C.阴极产物为氢氧化钠和氢气
D.电解槽的阳极用金属铁网制成
(3)写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式: 。
(4)利用MgCl2· 6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是 。
(5)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,写出反应的化学方程式:
。
请回答下列问题:
(1)固体A的晶体类型为___________,K的化学式为 。
(2)C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应。
(3)G→J的化学方程式为 。
(4)A→H的离子方程式为 。
(5)I的水溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”),原因是 (用离子方程式表示)。
注:冰晶石的作用是使E在较低温度下熔化。
(1)试写出下列物质的化学式:
A ,B ,C ,D ,E 。
(2)在用此法制取铝时,分析铝土矿和赤泥(提取Al2O3之后的残渣)所得数据如下:
| Al2O3 | Fe2O3 | Na2O |
铝土矿 | 55% | 16% | 0% |
赤泥 | 15% | 48% | 8% |
(1)写出A与D反应的离子方程式_________________________________________;
(2)写出反应②的化学方程式 __________________________________________。
(3)电解③时阳极产生气体168mL(标准状况),电解后溶液的体积为150mL,此时溶液的pH为________________。
(4)将等物质的量的A和C溶于100mL水中,下列溶液说法不正确的是_________。
A.2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)
B.c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C.c(CO32-)+2c(OH-)= 3c(H2CO3) + c(HCO3-) + 2c(H+)
D.c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
(5)若A、B混合后加热得到纯净物,反应的方程式为_________________________
A.C和O2 | B.SO2 和NaOH溶液 |
C.Cl2和Fe | D.CO2和石灰水 |
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