题目
题型:不详难度:来源:
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注:冰晶石的作用是使E在较低温度下熔化。
(1)试写出下列物质的化学式:
A ,B ,C ,D ,E 。
(2)在用此法制取铝时,分析铝土矿和赤泥(提取Al2O3之后的残渣)所得数据如下:
| Al2O3 | Fe2O3 | Na2O |
铝土矿 | 55% | 16% | 0% |
赤泥 | 15% | 48% | 8% |
答案
(2) 1.8 t(2分); 0.069 t(3分)
解析
试题分析:(1)使用逆推法,电解得铝可知,E为氧化铝,D为氢氧化铝,而B处与二氧化碳发生双水解反应得氢氧化铝,可知C为碳酸钠,A为氢氧化钠。
(2)根据铝土矿中氧化铝的质量分数为55%,所以每生产1t纯净的氧化铝,需铝土矿的质量1/55%=1.8t。再根据反应方程式即可得苛性钠的质量为0.069 t。
点评:本题涉及工业获得金属铝的实验方案知识,是一道工业生产和化学结合的题目,其中工艺流程推断结合化学反应原理,以及铝的化合物性质可以顺利推出,后面的计算也只需要带入方程计算。
核心考点
举一反三
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(1)写出A与D反应的离子方程式_________________________________________;
(2)写出反应②的化学方程式 __________________________________________。
(3)电解③时阳极产生气体168mL(标准状况),电解后溶液的体积为150mL,此时溶液的pH为________________。
(4)将等物质的量的A和C溶于100mL水中,下列溶液说法不正确的是_________。
A.2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)
B.c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C.c(CO32-)+2c(OH-)= 3c(H2CO3) + c(HCO3-) + 2c(H+)
D.c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
(5)若A、B混合后加热得到纯净物,反应的方程式为_________________________
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A.C和O2 | B.SO2 和NaOH溶液 |
C.Cl2和Fe | D.CO2和石灰水 |
请回答列下问题:
(1)写出下列元素的元素符号:A ,B ,C , D 。
(2)D元素原子形成的简单离子的离子符号为 。
(3)写出化合物X与Y反应的化学方程式 ;
(4)物质Z可以使氯水褪色,写出该反应的离子方程式 ;
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有关物质在水中溶解度分别为:
NH4Cl:10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g;
NaF:20℃时4g;Na2SiF6:微溶。
请回答下列问题:
(1)指出副产品的用途: ;(任填一种即可)
(2)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外,还有 ___ ;
(3)操作II的名称是 ;
(4)操作Ⅲ的具体过程是 、 ;
(5)上述流程中发生两步化学反应,请分别写出其化学方程式:
第一步: ;
第二步: ;
(6)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是 ;
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① N2、NO、NO2 ② AlCl3、Al(OH)3 、NaAlO2
③S、SO2 、SO3 ④ NaOH、Na2CO3、NaHCO3
A.①②③④ | B.①② | C.②④ | D.③④ |
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