题目
题型:不详难度:来源:
(1)上述流程中可以循环使用的物质有 (写化学式)
(2)从经济环保角度考虑,要完全反应b需要的试剂最好是 ,并写出相应的化学方程式 。
(3)高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂,在滴定操作时,应将高锰酸钾标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中,用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)溶液, 写出滴定反应的离子方程式 。
(4)KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理,但三者在联合使用时必须有先后顺序。①氧化反应:H2O2 - 2e- → 2H+ + O2↑;还原反应:MnO4- + 5e- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式 。
②在处理饮用水时,活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放,否则会发生KMnO4+ C+ H2O→MnO2 + X + K2CO3(未配平),其中X的化学式为 。
答案
CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3↓ 或Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓
(3) 酸式 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20
(4)①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O②KHCO3
解析
试题分析:流程图中发生两个反应:2MnO2+4KOH+O22KMnO4+2H2O、3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3,操作I过滤出MnO2可循环使用、操作II分离出KMnO4晶体,滤液为K2CO3溶液,反应b为K2CO3生成KOH,生成的KOH可循环使用。反应b中另一反应物可为氢氧化钙或氢氧化钡,从环保角度考虑最好用氢氧化钙或氧化钙。(3)高锰酸钾溶液具有强氧化性,应盛放在酸式滴定管中,酸性高锰酸钾溶液氧化Fe2+生成Fe3+,同时MnO4-被还原为Mn2+。(4)将氧化反应和还原反应相加,消去电子即得反应离子方程式,再将离子方程式改为化学方程式。配平方程式时,先根据得失电子相等配平,再根据原子守恒配平。
点评:钡离子是重金属离子,可溶性钡盐有毒。如透视用的钡餐是硫酸钡的悬浊液,不能用碳酸钡的悬浊液,因碳酸钡与胃酸生成氯化钡有剧毒。
核心考点
举一反三
(1)若甲是不溶于水的白色固体氧化物,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是________(填化学式);写出 乙→丙转化的离子方程式:_______________________。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有红色出现,则甲物质是__________(填化学式);
写出甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。
⑴A的电子式
⑵写出反应①的化学方程式
⑶写出F与浓强碱液反应的离子方程式
⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接,写出反应③的化学方程式:
(1)电解饱和食盐水时,该反应的离子方程式是____________________。
(2)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);
②
则____________
反应:在Ar气氛中进行的理由是________
(3)写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式______________________
(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,该燃料电池发生反应时正极区溶液的PH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)该电池中负极上的电极反应是__________.
(5)在上述产业链中合成96t甲醇理论上消耗H2_________t(不考虑生产过程中物质的任何损失)
请填写下列空白:(1)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为 。
(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。
(3)反应②的化学方程式为 。
(4)反应⑤的化学方程式为 。
(5)原电池反应①中正极的电极反应式为 。
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式: 。
⑵写出实验室常用来检验X溶液阳离子的操作方法和现象 。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。
⑷取X溶液,调pH大于7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗1mol I―时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是 。
(5) K2EO4可用于水源***菌消毒和净化,原因是________________________________。
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