题目
题型:不详难度:来源:
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A.amol | B.(0.1+a)mol | C.(0.05+a)mol | D.(0.2+a)mol |
答案
解析
核心考点
试题【3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应,硝酸的还原产物为NO2和NO,反应结束后测得溶液中n(H+)为amol,则溶液中所含n(NO3-)为A.a】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.1.6g | B.5.4g | C.2.16g | D.不能确定 |
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(1) 写出铜和浓硝酸反应的离子方程式 。
(2)和甲装置相比,乙装置的优点有
(3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置,做实验时先关闭弹簧夹
,再打开弹簧夹 ,才能使NO2气体充满②试管。
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(4)当气体充满②试管后,将铜丝提起与溶液脱离,欲使烧杯中的水进入②试管应如何操
作 。
(5)②试管中的NO2和水充分反应后,所得溶液物质的量浓度的最大值是
(气体体积按标准状况计算)。
A.元素砷在周期表中的位置为第四周期第VA族 |
B.砷原子的第3电子层含有8个电子 |
C.砷可以有-3、+3、+5等多种化合价 |
D.砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强 |
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(1)氧化产物a是________ b是_______
(2)P=___________________
(3)n1="________ " n2=_________
写出(2)、(3)计算过程:
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